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10.下列有關化學用語表示正確的是(  )
A.12753I和12953I2互為同位素
B.NH5的電子式為 
C.氯原子的結構示意圖:
D.中子數(shù)為146、質子數(shù)為92的鈾(U)原子14692U

分析 A.同種元素的不同原子之間互為同位素;
B.中含有銨根離子和H-離子,陰陽離子都需要標出所帶電荷及最外層電子;
C.氯原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=17,最外層含有7個電子;
D.質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù),元素符號的左上角表示質量數(shù)、左下角表示質子數(shù).

解答 解:A.同位素的研究對象為原子,12753I為原子,12953I2為單質,不是原子,二者一定不屬于同位素,故A錯誤;
B.NH5為離子化合物,存在銨根離子和H-離子,其電子式為 ,故B正確;
C.氯原子的最外層含有7個電子,其正確的原子結構示意圖為:,故C錯誤;
D.中子數(shù)為146、質子數(shù)為92的鈾(U)原子的質量數(shù)為238,其正確的元素符號為:23892U,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法,題目難度中等,涉及電子式、原子結構示意圖、元素符號、同位素等知識,明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵,試題培養(yǎng)了學生的規(guī)范答題能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列說法正確的是( 。
A.加入苯酚顯紫色的溶液不可能大量共存:Na+、HCO3-、Fe2+、I-
B.含有大量NO3-的溶液可以大量共存:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
C.將足量CO2通入下列溶液后仍然能大量共存:Na+、C6H5O-、CH3COO-、AlO2-
D.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存:Na+、Cl-、CO32-、SO42-、Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.在2L密閉容器中,把2mol X和2mol Y混合,發(fā)生如下反應:3X(g)+Y(g)═nP(g)+2Q(g),當反應經2min達到平衡,測得P的濃度為0.8mol/L,Q的濃度為0.4mol/L,則下列判斷中,不正確的是( 。
A.n=4
B.X的轉化率為60%
C.X的平衡濃度為0.4mol/L
D.2 min內Y的平均速率為0.4mol/(L.min)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.儲氫納米碳管研究成功體現(xiàn)了科技的進步.但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質--碳納米顆粒,這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純.其反應式為:
□C+□K2Cr2O7+□H2SO4→□CO2↑+□K2SO4+□Cr2(SO43+□H2O
(1)完成并配平上述反應的化學方程式并標出電子轉移方向與數(shù)目(單線橋法);
(2)此反應的氧化產物是CO2
(3)上述反應中若產生0.1mol CO2氣體,則轉移電子的物質的量是0.4mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.如圖表示有關物質(均由1~18號元素形成)之間的轉化關系,其中A為常見的金屬單質,B為非金屬單質(一般是黑色粉末),C是常見的無色無味液體,D是淡黃色的固體化合物.(反應條件圖中已省略.)
(1)反應①中的C、D均過量,該反應的化學方程式是2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
(2)反應②中,若B與F物質的量之比為4:3,則G與H的物質的量之比為1:1;
(3)反應③的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,該反應中,若產生標況下的33.6L F,轉移電子的數(shù)目為1.806×1024
(4)反應④的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-.;
(5)溶液乙呈堿性,其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-(用離子方程式表示),溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.在兩個容積相同的容器中,一個盛有O2氣體,另一個盛有CO2和HCl的混合氣體.在同溫同壓下,兩容器內的氣體一定具有相同的是( 。
A.原子數(shù)B.密度C.質量D.分子數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖1,請回答下列問題:

(1)在上述工業(yè)制硝酸的生產中,B設備的名稱是氧化爐,其中發(fā)生反應的化學方程式為4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.
(2)此生產過程中,N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵砂網.
1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨,2007年化學家格哈德•埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程.示意圖如圖2: 分別表示N2、H2、NH3.圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面,圖②和圖③的含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面、在催化劑表面N2、H2中的化學鍵斷裂.
(3)在合成氨的設備(合成塔)中,設置熱交換器的目的是利用余熱,節(jié)約能源;在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是使NO循環(huán)利用,全部轉化為硝酸.
(4)生產硝酸的過程中常會產生一些氮的氧化物,可用如下兩種方法處理:堿液吸收法:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O氨氣還原法:8NH3+6NO2 $?_{△}^{催化劑}$7N2+12H2O(NO也有類似的反應)以上兩種方法中,符合綠色化學的是氨氣還原法.
(5)某化肥廠用NH3制備NH4NO3.已知:由NH3制NO的產率是96%,NO制HNO3的產率是92%,則制HNO3所用去的NH3的質量占總耗NH3質量(不考慮其它損耗)的53%.
(6)硝酸銨是一種常用的氮肥,在貯存和使用該化肥時,把應注意的事項及理由填入下表.
 注意事項 理由
 ①不能與堿性肥料混施 
 ②不能劇烈撞擊 

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.某質量數(shù)為32,核內有16個中子的原子,其電子排布式是1s22s22p63s23p4,該原子中有2個未成對電子,這些未成對電子具有相同(填“相同”或“相反”)的自旋狀態(tài).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.154克NaHCO3和NaCO3的混合物加熱到質量不變時剩余物質的質量為123克,求混合物中NaHCO3與Na2CO3的質量.

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