將2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱的條件下使其反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定無(wú)Na2O2剩余，則最后所得固體的物質(zhì)的量（n）為


  1. A.
    1mol＜n≤2mol
  2. B.
    1mol＜n≤4mol
  3. C.
    2mol＜n≤4mol
  4. D.
    n＞4mol
B
分析：2molNaHCO3分解生成1molNa2CO3、1molH2O和1molCO2．生成的1molH2O和1molCO2會(huì)和Na2O2固體反應(yīng)，可采用極值法來(lái)計(jì)算．
解答：加熱后，發(fā)生反應(yīng)如下：
2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2↑，
2mol 1mol 1mol 1mol
2Na2Oz+2CO2═2Na2CO3+O2
1mol 1mol
2Na2Oz+2H2O═4NaOH+O2↑
1mol 2mol
由反應(yīng)方程式可知，若無(wú)Na2O2固體存在時(shí)，2mol NaHCO3分解生成1molNa2CO3；
若2mol NaHCO3分解生成的H2O和CO2被足量的Na2O2吸收時(shí)，還可生成1mol Na2CO3和2molNaOH，所以固體最多不超過(guò)4mol．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了碳酸氫鈉的性質(zhì)及過(guò)氧化鈉的性質(zhì)及有關(guān)計(jì)算．搞清反應(yīng)原理，找出各量之間的關(guān)系是解題的基礎(chǔ)，對(duì)于范圍類的題目，常采用極值法進(jìn)行計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱的條件下使其反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定無(wú)Na2O2剩余，則最后所得固體的物質(zhì)的量（n）為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將2mol NaHCO3 和一定量的Na2O2固體混合，在加熱的條件下使其充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定無(wú)Na2O2剩余，則最后所得固體的物質(zhì)的量為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)后得到的固體，經(jīng)測(cè)定Na2O2無(wú)剩余，則最后固體的物質(zhì)的量為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將2mol NaHCO3和一定量的Na2O2 固體混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)后，對(duì)所得固體進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)Na2O2無(wú)剩余，則所得固體的物質(zhì)的量（n）為（　　）
A、1 mol＜n＜2 molB、1 mol≤n＜4 molC、2 mol＜n＜4 molD、1 mol＜n≤4 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)后得到的固體，則最后得到固體中Na2CO3的物質(zhì)的量為 （    ）

A．1～2mol之間    B．1～4mol之間    C．2～4mol之間    D．大于4mol

。

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