下列敘述錯誤的是 ( )
A.把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液與b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合,所得溶
液中一定存在:c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO-) + c (OH-)
B.氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)
C.把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液與0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等體積混合,所得溶
液中一定存在:c (OH-) >c (Ba2+)>c (Na+)> c (H+)
D. 常溫下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的電離程度相同
B
【解析】
試題分析:A、電荷守恒 ,正確;B、c(ClO-) >c(OH-),OH-是水電離產(chǎn)生,很小,錯誤;C、HCO3-+OH-= CO32-+ H2O,Ba2++ CO32-= Ba CO3↓, c(OH-)=0.5 ,c (Ba2+)=0.2, c (Na+)=0.1, c (H+)由水電離產(chǎn)生的,很小,所以c (OH-) >c (Ba2+)>c (Na+)> c (H+),正確;D、CH3COOH溶液c (H+)等于pH=11的NaOH溶液的c(OH-),為10-3,Kw =10-14 ,另外的 H+ 和OH- 相等,是水電離產(chǎn)生的,正確。
考點:考查溶液中的離子濃度比較等相關(guān)知識。
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