Question

1．自1932年由美國物理學(xué)家卡爾•安德森在實(shí)驗(yàn)中證實(shí)了反粒子的存在之后，反物質(zhì)領(lǐng)域一直成為科學(xué)家致力研究的一個(gè)重點(diǎn)．“反物質(zhì)”理論提出：每一種粒子都有一個(gè)和它的質(zhì)量、壽命、自旋嚴(yán)格相等，而電性相反的反粒子．著名的物理學(xué)家狄拉克曾大膽地提出了一個(gè)假說：存在著一個(gè)“反物質(zhì)”的世界．表為“反物質(zhì)”的世界中元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍．據(jù)此，下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）

		X
Y	Z	W	A
	T		B

• A． X、W、Z元素的原子半徑與它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性變化趨勢相反
• B． Y、Z、B、W、A元素性質(zhì)均較為活潑，但其中的某些元素在自然界中仍可以游離態(tài)的形式存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增
• C． 工業(yè)上電解A的鈉鹽溶液可以得到多種產(chǎn)物，為防止產(chǎn)物互相反應(yīng)常使用陰離子交換膜
• D． 根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T₂X₃具有氧化性和還原性

Answer 1

分析 表為“反物質(zhì)”的世界中元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍，W、X為同主族相鄰元素，則X為O，W為S，結(jié)合位置可知，Y為Si、Z為P、T為As，A為Cl，B為Br，
A．原子半徑為Z＞W(wǎng)＞X，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性X＞W(wǎng)＞Z；
B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
C．反物質(zhì)世界中氫離子、鈉離子帶負(fù)電；
D．As位于金屬與非金屬的交界處，T₂X₃中As元素的化合價(jià)為+3價(jià)，為中間價(jià)態(tài)．

解答 解：表為“反物質(zhì)”的世界中元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍，W、X為同主族相鄰元素，則X為O，W為S，結(jié)合位置可知，Y為Si、Z為P、T為As，A為Cl，B為Br，
A．原子半徑為Z＞W(wǎng)＞X，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性X＞W(wǎng)＞Z，則X、W、Z元素的原子半徑與它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性變化趨勢相反，故A正確；
B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，溴的電負(fù)性大于S，Br非金屬性強(qiáng)，則Y、Z、W、B、A元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增，自然界存在S單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．反物質(zhì)世界中氫離子、鈉離子帶負(fù)電，則防止產(chǎn)物互相反應(yīng)常使用陰離子交換膜，故C正確；
D．As位于金屬與非金屬的交界處，T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性；T₂X₃中As元素的化合價(jià)為+3價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，T₂X₃具有氧化性和還原性，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，此題高度模仿2015年浙江省理綜化學(xué)部分第9題，但難度增大．本題設(shè)置“反物質(zhì)”這一障礙，意在引導(dǎo)學(xué)生通過簡單的分析和化歸轉(zhuǎn)化條件，本題還要求學(xué)生具有較強(qiáng)的審題能力，注意元素周期律及元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度中等．