Question

9．某次實驗需要0.5mol•L^-1NaOH溶液480mL．
（1）用托盤天平準確稱量10.0g固體NaOH；
（2）配置該溶液所需要的玻璃儀器除燒杯外、玻璃棒還有500mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）若在配制過程中出現下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是DF，偏低的是AEG，對實驗結果沒影響的是BC（填各項的序號）．
A．所用的NaOH已發(fā)生潮解
B．用托盤天平稱量一定質量固體NaOH時，所用的小燒杯內壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶內并接著進行后續(xù)操作
E．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量刻度線
G．定容搖勻后靜止，發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

Answer 1

分析 （1）實驗室沒有480mL的容量瓶，需要選用500mL的容量瓶，根據m=nM計算出500mL 0.5mol/L的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的質量；
（2）根據配制一定物質的量濃度的溶液步驟選用儀器，然后判斷還缺少的儀器；
（3）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=$\frac{n}{v}$分析判斷．

解答 解：（1）配制500mL 0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉的質量為：m（NaOH）=40g/mol×0.5mol/L×0.5L=10.0g，
故答案為：10.0；
（2）沒有規(guī)格為480mL的容量瓶，配制時需要選用500mL的容量瓶，實際上配制的是500mL 0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）A、所用NaOH已潮解，實際稱量的氫氧化鈉的質量偏小，氫氧化鈉的物質的量偏小，導致所配溶液的濃度偏低；
B．小燒杯內壁不太干燥，不影響氫氧化鈉的質量，對溶液濃度無影響；
C．最后需要定容，容量瓶洗凈后沒有烘干，對溶液濃度無影響；
D．氫氧化鈉溶解放出大量的熱，溶液具有熱脹冷縮的性質，故應先冷卻至室溫再移液定容，所以固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶后，進行后面的操作會使得溶液的體積變小，所以溶液濃度偏高；
E．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，少量氫氧化鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，氫氧化鈉的實際質量減小，溶液濃度偏低；
F．定容時，俯視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏低，所以溶液濃度偏高；
G．定容搖勻后靜止，液面低于刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低；
所以偏高的有DF，偏低有AEG，無影響的是BC；
故答案為：DF；AEG；BC．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意容量瓶規(guī)格選擇及使用注意事項，題目難度不大．