【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 對于2HI(g) H2(g)+I2(g)，達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

B. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

C. 合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

D. 反應(yīng)CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g） △H＜0，達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深

【答案】A

【解析】A、對于2HI(g) H2(g)+I2(g)，因反應(yīng)前后氣體的體積不變，則壓強(qiáng)對平衡移動無影響，縮小容器體積各氣體濃度都增大而使體系顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，選項(xiàng)A選；B、加入硝酸銀溶液后，生成AgBr沉淀，溴離子濃度減小，平衡向正方向移動，促進(jìn)溴與水的反應(yīng)，溶液顏色變淺，可用勒夏特列原理解釋，選項(xiàng)B不選；C、合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，較低溫度有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，可用勒夏特列原理解釋，選項(xiàng)C不選；D、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，體系顏色變深，可用勒夏特列原理解釋，選項(xiàng)D不選。答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】次磷酸(H3PO2) 為一元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)的還原性，可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如下圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列敘述不正確的是（ ）

A. 陽極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. 產(chǎn)品室中發(fā)生反應(yīng)H++ H2PO2-=H3PO2, 該法還可得副產(chǎn)品NaOH

C. 原料室中H2PO2- 向左移動，Na+ 向右移動，該室pH 升高

D. 陽膜1的主要作用是防止H2PO2- 進(jìn)入陽極室被氧化并允許H+通過

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18 g·mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250 mL 0.1 mol·L-1 的鹽酸，填空并回答下列問題：

（1）配制250 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸___________。

應(yīng)稱量鹽酸體積/mL

應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

容量瓶外還需的其他儀器

（2）配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)___________。

A.用30 mL水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30 mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處

（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是___________，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)?/span>___________；

（4）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度線___________；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A.金屬冶煉
B.燃放鞭炮
C.食物腐敗
D.點(diǎn)制豆腐

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于分散系，但不存在丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）
A.有塵埃的空氣
B.純水
C.食鹽水
D.向沸水中滴入FeCl3飽和溶液所得液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ）

A. 30 g乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)為7NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和CO2混合氣體所含的分子數(shù)為2NA

C. 1 L濃度為1 mol·L-1的 H2O2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

D. MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成1 mol氯氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請回答下列問題:

(1)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：

①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

②整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式___________；H2還原SiHCl3過程中若混有O2，可能引起的后果是___________。

(2)下列有關(guān)硅材料的說法正確的是___________(填字母)。

A.碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水泥

B.氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫陶瓷和軸承

C.高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料光導(dǎo)纖維

D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高

E.鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間(s)

c(mol·L-1)

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)

0.20

a

0.10

C

d

e

c(NO2)

0.00

0.12

b

0.22

0.22

0.22

反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

（2）20s時，N2O4的的濃度為__________mol·L-1，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為_____________。

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________，80℃反應(yīng)K值為___________保留2位小數(shù))。

（4）在其他條件相同時，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時______________。

A．N2O4的轉(zhuǎn)化率越高 B．NO2的產(chǎn)量越大

C．N2O4與NO2的濃度之比越大 D．正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

（5）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施_________

A．增大N2O4起始濃度 B．向混合氣中通入NO2

C．使用高效催化劑 D．升高溫度

（6）下圖是80℃時容器中N2O4濃度的變化圖，請?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃反應(yīng)時N2O4濃度的變化曲線_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某菱鐵礦的主要成分是FeCO3,還含有SiO2、少量CaCO3和 Al2O3。下圖是利用該菱鐵礦制備磁性Fe3O4膠體粒子的簡要工藝流程：

（1）菱鐵礦石粉碎的目的是______________________________；堿浸可否用較便宜的Ca(OH)2替代NaOH?說明理由：______________________________________________。

（2） “不溶物”加稀鹽酸可否改用不易揮發(fā)的稀硫酸？說明理由___________________________________________；“不溶物”加稀鹽酸后“部分氧化”之前還有項(xiàng)操作，化學(xué)實(shí)驗(yàn)名稱為__________。

（3） “部分氧化”離子方程式為________________________________________。

（4）如何實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“部分氧化”的濾液中存在Fe2+?__________________________________________________________________________________。

（5）Fe3O4膠粒的直徑的范圍是______________________。

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