Question

【題目】現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質(zhì)欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對強弱，兩同學分別設(shè)計了以下兩組裝置：

請回答：

（1）如甲圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實驗，試管②中的試劑是______________（填字母）．

a．稀HSO4　　　　b．NaOH溶液　　　　　c．Ca(OH)2溶液

（2）如乙圖所示，試管④中裝入的固體應該是_________（填化學式）．

（3）通過上述實驗，得出的結(jié)論是：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性_______（填“強”或“弱”）．

（4）欲鑒別兩種物質(zhì)的溶液可選用的試劑是________________

（5）等物質(zhì)的量濃度兩種物質(zhì)的溶液與同濃度的鹽酸反應，反應速率快的是_________（填化學式）

（6）除去碳酸鈉粉末中混入的碳酸氫鈉雜質(zhì)用______方法，化學方程式_____________________________

（7）除去碳酸氫鈉溶液中混入的硅酸鈉雜質(zhì)的試劑是______，所采用的分離方法______

Answer 1

【答案】 c NaHCO3 強 CaCl2溶液 NaHCO3 加熱 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ CO2 過濾

【解析】(1)碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁，碳酸鈉加熱不分解，則甲圖分別用Na2CO3和NaHCO3做實驗，試管②中的試劑是c，溶液變渾濁可說明，故答案為：c；

(2)碳酸氫鈉加熱分解，為體現(xiàn)對比，小試管中應為碳酸氫鈉，即乙圖的試管④中裝入的固體應該是NaHCO3，故答案為：NaHCO3；

(3)由上述實驗可知，Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性強，故答案為：強；

(4)碳酸鈉與氯化鈣或氯化鋇反應生成白色沉淀，而碳酸氫鈉不能，則鑒別兩種固體物質(zhì)可選用的試劑是CaCl2(或BaCl2)溶液，故答案為：CaCl2(或BaCl2)溶液；

(5)碳酸鈉與鹽酸反應先不生成氣體，而碳酸氫鈉與鹽酸反應直接生成氣體，則等物質(zhì)的量濃度與同濃度鹽酸反應速率快的為NaHCO3，故答案為：NaHCO3；

(6)碳酸氫鈉不穩(wěn)定，除去碳酸鈉粉末中混入的碳酸氫鈉雜質(zhì)可以用加熱的方法，化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為：加熱；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

(7)除去碳酸氫鈉溶液中混入的硅酸鈉雜質(zhì)可以向溶液中通入二氧化碳后過濾，故答案為：CO2；過濾。