今年入冬以來，簡(jiǎn)陽(yáng)的霧霾較為嚴(yán)重，NO是引起原因之一。綜合治理空氣污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前主要研究的內(nèi)容。

(1)汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可轉(zhuǎn)化為N2(g)和CO2(g)得到凈化。

①已知 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該為___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

②上述反應(yīng)在絕熱、恒容密閉容器中進(jìn)行，并在 t1時(shí)可達(dá)到平衡(圖中 ω、M、v 正分別表示質(zhì)量分?jǐn)?shù)、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量和正反應(yīng)速率)，則下列示意圖中符合題意的是___________(填選項(xiàng)序號(hào))。

(2)在25℃、101kPa下，將2 mol NO、2.4 mol CO通入固定容積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示。

①NO的轉(zhuǎn)化率為 ，0～15min 內(nèi)，v(NO) = 。

②20min 時(shí)若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度下降，則改變的條件可能是 (填選項(xiàng)序號(hào))。

a.升高溫度 b.增加CO的量 c.降低溫度 d.擴(kuò)大容器體積

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市高一上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

利用 Y 型管與其它儀器組合可以進(jìn)行許多實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）。分析并回答下列問題：

（1）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證SO2有氧化性

將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入Y型管的兩個(gè)支管中，在支管交叉處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________；

硫化亞鐵處加水的目的是_________________。

（2）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄縎O2與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的條件

二氧化硫通入氯化鋇溶液并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀．則右側(cè)Y型管中應(yīng)放置的藥品是______（必要時(shí)可以加熱），該沉淀的化學(xué)式為_______________。

（4）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模轰\鐵合金中鐵含量的測(cè)定

①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時(shí)，若發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管中的液面低于量氣管中液面，應(yīng)采取的措施是___________；

②若稱得鋅鐵合金的質(zhì)量為0.117g，量氣管中初讀數(shù)為1.00mL，末讀數(shù)為45.80mL，則合金中鐵的含量為_______%（保留2位小數(shù)，已折算標(biāo)況）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省等名校高二上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

向含有CaCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數(shù)值變小的是( )

A．c(H+) B． c(Ca2+) C． c(CO32-) D． Ksp(CaCO3)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省樂山市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

等電子體之間具有相似的結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵類型。根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其原子總數(shù)和原子最外層電子總數(shù)相同，均可互稱為等電子體．下列各組粒子不能互稱為等電子體的是

A．CO32－和NO3－ B．O3和SO2

C．CO2和NO2－ D．SCN－和N3－

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省樂山市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是

A．可溶于水 B．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

C．水溶液能導(dǎo)電 D．具有較高的熔點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省簡(jiǎn)陽(yáng)市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學(xué)科研小組在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)反應(yīng)[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示的化學(xué)平衡的影響，得到如下圖象（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率）。根據(jù)圖象，下列判斷正確的是（ ）

A．反應(yīng)I：若p1>p2，則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行

B. 反應(yīng)Ⅱ：此反應(yīng)的ΔH＜0，且T1＜T2

C．反應(yīng)Ⅲ：表示t1時(shí)刻一定是使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

D．反應(yīng)Ⅳ：表示t1時(shí)刻增大B的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省簡(jiǎn)陽(yáng)市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是 （ ）

A．反應(yīng)過程a有催化劑參與

B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于∆H

C．改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能

D．有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省廣安市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氧化還原是一類重要的反應(yīng)。

（1）已知反應(yīng)Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，反應(yīng)中還原劑是 ，氧化性Fe3+ Cu2+(填“ ＜ ”或“ ＞ ”) 。

（2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。

（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中，對(duì)系數(shù)m和R2+、R3+判斷正確的是 。

A．m=y，R3+是還原劑 B．m=2y，R2+被氧化

C．m=2，R3+是氧化劑 D．m=4，R2+是還原劑

（4）用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省長(zhǎng)沙市高三模擬一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

霧霾天氣頻繁出現(xiàn)，嚴(yán)重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題：

（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。

若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度mol/L

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH= 。

（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成：

①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____

A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均分子量不再變化

C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2 D.氧氣的百分含量不再變化

②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO，2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知該反應(yīng)的△H＞0，則該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)______________（填“能”或“不能”）

（3）為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

②洗滌含SO2的煙氣。

（4）汽車尾氣凈化的主要原理：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)；△H＜0，若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是__（填序號(hào)）。（如圖中v正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

（5）車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住敝��；钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O。在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設(shè)無(wú)雜質(zhì)）。一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量（n/mol）如下表：

物質(zhì)

溫度/℃

活性炭

NO

E

F

初始

3.000

0.10

0

0

T1

2.960

0.020

0.040

0.040

T2

2.975

0.050

0.025

0.025

（1）寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________；

（2）計(jì)算上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)K1=__________________；若T1＜T2，則該反應(yīng)的△H_0(填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）上述反應(yīng)T1℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體，則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為____________；

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