Question

7．某實驗小組用NaOH標準溶液測定鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度，其部分操作步驟如下：
（1）用酸式滴定管量取25.00mL待測液于錐形瓶中，并滴加幾滴酚酞作指示劑．
（2）用0.2500mol•L^-1標準NaOH溶液滴定待測鹽酸溶液，滴定時左手擠壓堿式滴定管的玻璃球，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色（從“滴定管內(nèi)液面”、“錐形瓶內(nèi)溶液顏色”中選擇填空）的變化，直到滴定終點，滴定終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為8.2，達到終點的具體現(xiàn)象是由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不變色．
（3）若兩次實驗滴定的數(shù)據(jù)如表：

滴定次數(shù)	待測液體積（mL）	標準NaOH溶液體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	25.00	10.80	30.70
第二次	25.00	14.20	34.30

根據(jù)表數(shù)據(jù)，計算出的待測鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是0.20mol•L^-1．
（4）問題討論：若堿式滴定管下端尖嘴中有氣泡存在，除去的方法是彎曲乳膠管，讓尖嘴略朝上，擠捏乳膠管．
（5）誤差分析：若其它操作均正確，出現(xiàn)下列情形時，可能導(dǎo)致測定結(jié)果有偏差．
①滴定時，滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡，測定結(jié)果將偏高（填偏高、偏低或無影響，下同）．
②讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定畢俯視，測定結(jié)果將偏低．

Answer 1

分析 （1）用酸式滴定管量取鹽酸溶液與錐形瓶中；
（2）堿滴定酸時，左手擠壓堿式滴定管的玻璃球，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化以判斷滴定終點，酚酞的變色范圍是8.2～10.0，滴定終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為8.2，滴定終點現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不變色；
（3）先判斷滴定數(shù)據(jù)的有效性，然后根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式：NaOH～HCl據(jù)計算出鹽酸的濃度；
（4）彎曲乳膠管，讓尖嘴略朝上，擠捏乳膠管，有利于排出氣體；
（5）根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對相關(guān)物理量的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答 解：（1）用酸式滴定管量取鹽酸溶液，用錐形瓶盛放待測液；
故答案為：酸式滴定管；
（2）NaOH標準溶液滴定鹽酸溶液時，左手擠壓堿式滴定管的玻璃球，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，酚酞的變色范圍是8.2～10.0，滴定終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為8.2，滴定終點現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不變色；
故答案為：堿；錐形瓶內(nèi)溶液顏色；8.2；由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不變色；
（3）標準NaOH溶液體積分別為：19.90mL，20.10mL，兩組數(shù)據(jù)都有效，平均體積為20.00mL，由反應(yīng)關(guān)系式：NaOH～HCl得：0.2500mol•L^-1×20.00mL=c（鹽酸）×25.00mL，解得c（鹽酸）=0.20mol•L^-1；
故答案為：0.20mol•L^-1；
（4）若堿式滴定管下端尖嘴中有氣泡存在，除去的方法是彎曲乳膠管，讓尖嘴略朝上，擠捏乳膠管有利于排出氣體；
故答案為：彎曲乳膠管，讓尖嘴略朝上，擠捏乳膠管；
（5）①滴定時，滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，c（待測）偏高；
故答案為：偏高；
②讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定畢俯視，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析，c（待測）偏低；
故答案為：偏低．

點評 本題考查中和滴定，涉及儀器的使用、誤差分析以及化學計算，掌握滴定原理是解題的關(guān)鍵，難度稍大．