【題目】實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過(guò)量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)�，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。請(qǐng)回答：

（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是_______________________；

（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是_______________；

（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO2 80％）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，KMnO4的理論產(chǎn)量為_______________。

（4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4溶液反應(yīng)生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________；

（5）上述制得KMnO4產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g Na2C2O4反應(yīng)完全，該KMnO4的純度為___。

【答案】(12分)(1）3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O(2分)

（2）3Mn+4H+ = MnO2↓+2Mn+2H2O(2分)

（3）由上述兩個(gè)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物和生成物間的計(jì)量關(guān)系為：(3分)

MnO2K2MnO4KMnO4

87 158×

2.5×80% x

答：KMnO4的理論產(chǎn)量是2.4g

（4）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O(2分)

（5）設(shè)該KMnO4的純度為y，根據(jù)化學(xué)方程式可知(3分)

KMnO4———Na2C2O4

×158 134

0.165 × y 0.335

【解析】略

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，0.2 moI·L-l的Na2CO3溶液與0.2 moI·L-l的鹽酸等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分與濃度的關(guān)系如圖所示，X、Y、Z均表示含碳微粒，下列說(shuō)法正確的是

A. A代表Na+濃度

B. 該溶液中c(OH-)>c(Y)

C. 向該溶液中加水稀釋，所有離子濃度均減小

D. 該混合溶液中：c(X)+c(Y)+c(Z)=2c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)將2molA和1molB加入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)，分別在Tl和T2時(shí)測(cè)得生成物C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. T1<T2

B. 該反應(yīng)在溫度為T1時(shí)達(dá)到平衡時(shí)，容器中A與C的物質(zhì)的量濃度相等

C. 溫度為T2時(shí)，2s內(nèi)B的平均速率為0.3mol·L-1·s-l

D. 溫度為T1時(shí)，達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A. CO燃燒是放熱反應(yīng) B. H2SO4與NaOH反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. CaO與H2O反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D. CaCO3受熱分解是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．將氯化鐵晶體溶解于濃鹽酸中配制氯化鐵溶液

B．溫度升高，水的電離程度增大

C．氯水中加入碳酸鈣，漂白性增強(qiáng)

D．反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)平衡后，縮小反應(yīng)容器體積，混合氣體顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、FeCl2、NH4Cl六種溶液，如果只用一種試劑把它們區(qū)分開(kāi)來(lái)，這種試劑是（ ）
A.氨水
B.AgNO3
C.NaOH
D.BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在絕熱密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aM(g)+bN(g) cW(g) 達(dá)平衡后，測(cè)得M氣體的濃度為0.5mol/L．若將密閉容器的體積擴(kuò)大1倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得M氣體的濃度為0.3mol/L．則下列敘述正確的是

A．反應(yīng)速率增大 B．平衡向右移動(dòng)

C．體系溫度升高 D．W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）有極強(qiáng)的還原性，遇熱水或潮濕空氣會(huì)分解發(fā)熱，但在堿性環(huán)境下較穩(wěn)定�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)二氧化硫的制備

①二氧化硫的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_____________（填大寫字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

②欲收集一瓶干燥的二氧化硫，選擇上圖中的裝置，其接口的連接順序?yàn)榘l(fā)生裝置→__________________→→______→______→ ____________。（按氣流方向，用小寫字母表示）

(2)保險(xiǎn)粉的制備

在35-45℃下，將SO2氣體通入鋅粉一水懸浮液中（如圖），使之發(fā)生反應(yīng)生成ZnS2O4；待反應(yīng)完全后，移走恒溫水浴裝置并冷卻至室溫，向三頸燒瓶中加人18%的NaOH溶液，使之發(fā)生反應(yīng)生成Na2S2O4和Zn(OH)2；經(jīng)一系列操作后得到無(wú)水Na2S2O4樣品。

①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先關(guān)閉止水夾K3、打開(kāi)K1和K2，通入一段時(shí)間SO2，其原因是__________。

②通過(guò)觀察_________________，調(diào)節(jié)止水夾K1來(lái)控制SO2的流速。

③由ZnS2O4生成Na2S2O4的化學(xué)方程式為_____________。

(3)稱取2.0gNa2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL吐溶液，取出10mL該溶液于試管中，用0 .10 mol/L的KMnO4溶液滴定（滴定至終點(diǎn)時(shí)產(chǎn)物為Na2SO4和MnSO4），重復(fù)上述操作2次，平均消耗溶液12.00mL。則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。

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