3．25℃時，將一定量的冰醋酸（即無水乙酸）加水稀釋，稀釋過程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�
A．醋酸的電離平衡常數(shù)：a＜b＜c
B．溶液中n（H+）：b＞a＞c
C．a、b、c三點的溶液都有：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D．從c點到b點，醋酸的電離度不斷增大

分析 弱酸的電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，醋酸為弱電解，濃度越小，電離程度越大，對于該溶液，溶液導(dǎo)電能力越大，離子濃度越大，結(jié)合電荷守恒分析．

解答 解：A．弱酸的電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以醋酸的電離平衡常數(shù)：a=b=c，故A錯誤；
B．加水稀釋醋酸的電離程度增大，所以隨著加水的體積，醋酸的電離程度增大，則n（H+）增大，即溶液中n（H+）：c＞b＞a，故B錯誤；
C．根據(jù)溶液的電荷守恒可知，a、b、c三點的溶液都有：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故C正確；
D．從b點到c點，水的體積增大，溶液的濃度減小，電離度不斷增大，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點，注意導(dǎo)電能力與離子濃度大小有關(guān)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅，制備方法如下：
方法一
（1）甲同學(xué)取6.4g銅片和10mL 18mol•L-1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒有得到預(yù)期的藍色溶液，而是在試管底部看到白色沉淀．甲同學(xué)為了驗證其中白色沉淀的主要成分，設(shè)計下列實驗．
實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌．
實驗現(xiàn)象：白色物質(zhì)溶解，溶液變?yōu)樗{色．
實驗結(jié)論：所得白色固體的化學(xué)式為_CuSO4．
（2）乙同學(xué)與甲同學(xué)做相同的實驗，還觀察到加熱過程中，試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失，同時產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體．淡黃色固體消失的原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式回答）_S+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O．直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余．
方法二
（3）丙同學(xué)認為甲設(shè)計的實驗方案不好，他自己設(shè)計的思路是：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
對比甲的方案，你認為丙同學(xué)的優(yōu)點是①產(chǎn)生等量的硫酸銅，消耗的硫酸更少，②不產(chǎn)生污染物SO2．
方法三
（4）丁同學(xué)取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍色，寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．己知反應(yīng)2SO2+O2?2SO3（△H＜0），試回答下列問題．
（1）如圖甲，某固定容積的密閉容器正中部有一固定隔板，溫度一定時進行以下實驗：
①若在A充入2mol SO2和1mol O2，在B充入2mol SO3，平衡后兩部分的速率大小為vA=vB；
②若在A充入2mol SO2和2mol O2，平衡后有amol SO3，則平衡時SO3在混合氣體中的體積分數(shù)為$\frac{2a}{8-a}$（用含a的代數(shù)式表示）．
此時與①中A比較，SO3的體積分數(shù)無法確定（填“變大”“變小”“不變”“無法確定”）
B充入xmol SO2，y mol O2和1mol SO3，要使得B中反應(yīng)達平衡后仍有amol SO3，則x=1，y=1.5．
（2）如圖乙，某剛性密閉容器內(nèi)有一活塞和彈簧，A充入4mol SO2和2mol O2，B內(nèi)為真空，一段時間后活塞已保持靜止．
①如果對容器加熱，使A內(nèi)氣體溫度升高，活塞移動的情況如何？活塞向下移動，而后靜止
②若在A中再充入一定量Ar，則反應(yīng)達到新平衡時O2的濃度變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　薄安蛔儭薄安荒艽_定”）
③若再往A內(nèi)迅速充入2mol SO2和1 mol O2，當(dāng)活塞再次保持靜止時，SO2的反應(yīng)速率v與原平衡SO2的反應(yīng)速率v0的大小關(guān)系為v＞v0，同時SO2轉(zhuǎn)化率比原平衡時增大（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列說法正確的是③④（填序號）
①溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=$\frac{n_A}{l_A}$mol•L-1•min-1
②該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時$\frac{{n（{H_2}）}}{{n（C{H_3}OH）}}$增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的n（PCl3）隨時間的變化如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0032 mol•L-1•s-1
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.025
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3 和0.20mol Cl2，反應(yīng)達到平衡前v（正）＞v（逆）
D．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時：c（PCl3）=0.11mol•L-1，則反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列事故處理措施不正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火，立即用泡沫滅火器滅火
B．眼睛里濺進鹽酸，應(yīng)立即用大量水沖洗眼睛
C．易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源
D．在氣體發(fā)生裝置上直接點燃氫氣時，必須先檢驗氫氣的純度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．3.6g某物質(zhì)含有的分子數(shù)目為1.204×10 23，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．18 gB．18 g．•mol-1C．36 gD．36 g•mol-l

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．HI分解反應(yīng)為2HI（g）?H2（g）+I2（g），若開始時有1 mol HI，平衡時有24.4%的HI發(fā)成了分解．今欲將HI的分解率降到10%，應(yīng)往此平衡體系中加入I2物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：

（1）非諾洛芬中的含氧官能團為醚鍵和羧基（填名稱）．
（2）反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）在上述五步反應(yīng)中，其中②的反應(yīng)類型是：加成反應(yīng)；④的反應(yīng)類型是：取代反應(yīng)．
（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
Ⅱ．分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)．
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備    的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CHOH$→_{濃硫酸△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3合成路線流程圖：．

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同步練習(xí)冊答案