分子式為C5H12O的飽和一元醇的同分異構(gòu)體中,其中能被催化氧化成酮的數(shù)目是( 。
A、2B、3C、4D、5
考點(diǎn):同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題:同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析:分子式為C5H12O的有機(jī)物,它的同分異構(gòu)體中,經(jīng)氧化可生成酮,說明連接羥基的碳原子上含有1個(gè)氫原子,確定C5H12的同分異構(gòu)體,-OH取代C5H12中甲亞甲基上的H原子,此確定醇的同分異構(gòu)體.
解答: 解:分子式為C5H12O的有機(jī)物,它的同分異構(gòu)體中,經(jīng)氧化可生成酮,說明連接羥基的碳原子上含有1個(gè)氫原子,確定C5H12的同分異構(gòu)體,-OH取代C5H12中甲亞甲基上的H原子,
C5H12的同分異構(gòu)體有:CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、(CH34C,
CH3CH2CH2CH2CH3中亞甲基處于對(duì)稱位置,-OH取代亞甲基上的H原子有2種結(jié)構(gòu),
(CH32CHCH2CH3中亞甲基有1種,-OH取代甲基上的H原子有1種結(jié)構(gòu),
(CH34C中沒有亞甲基,
故符合條件的C5H12O的同分異構(gòu)體有3種,
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查同分異構(gòu)體的書寫,難度較大,注意能被氧化成酮羥基相連的碳原子上含有1個(gè)氫原子.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

綠原酸在藥物、食品保健、化妝品行業(yè)有廣泛用途,能有效清除人體內(nèi)自由基、抗氧化、抗衰老,還能降血壓,對(duì)心血管有保護(hù)作用.其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列有關(guān)綠原酸的說法不正確的是( 。
A、屬于芳香族化合物,分子有4種官能團(tuán)
B、能與Na2CO3、NaHCO3、FeCl3溶液反應(yīng)
C、0.1mol綠原酸最多與0.8mol NaOH反應(yīng)
D、綠原酸有還原性,能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中,錯(cuò)誤的是( 。
A、隨核電荷數(shù)的增加,堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大
B、堿金屬元素中,鋰原子失去最外層電子的能力最弱;鹵素中,氟原子得電子的能力最強(qiáng)
C、鈉與水的反應(yīng)不如鉀與水的反應(yīng)劇烈
D、溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

把下列4種Na2S2O3溶液和相應(yīng)體積的水,分別加入4個(gè)盛有20mL 2mol?L-1硫酸的燒杯中,此時(shí),Na2S2O3和H2SO4緩慢地進(jìn)行反應(yīng):Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O其中最早出現(xiàn)明顯渾濁的是( 。
A、25℃20mL 3mol?L-1的Na2S2O3溶液,25mL蒸餾水
B、0℃30mL 2mol?L-1的Na2S2O3溶液,15mL蒸餾水
C、25℃10mL 4mol?L-1的Na2S2O3溶液,35mL蒸餾水
D、0℃10mL 2mol?L-1的Na2S2O3溶液,35mL蒸餾水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為圖所示,關(guān)于該物質(zhì)的說法中不正確的是( 。
①有四種官能團(tuán);
②能使酸性KMnO4溶液褪色;
③能跟NaOH溶液反應(yīng);    
④能發(fā)生酯化反應(yīng);
⑤能發(fā)生加聚反應(yīng);
⑥1mol該物質(zhì)最多能與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
⑦1mol該物質(zhì)與鈉反應(yīng)最多可產(chǎn)生1mol氫氣.
A、只有⑥B、①⑥
C、②⑤⑦D、①②⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定條件下某有機(jī)分子可發(fā)生如圖所示的變化,下列敘述不正確的是( 。
A、兩物質(zhì)的分子式相同
B、兩物質(zhì)均可發(fā)生加成反應(yīng)
C、兩物質(zhì)分子中所有碳原子可能處于同一平面上
D、它們都屬于芳香烴衍生物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)化學(xué)鍵和化合物的敘述正確的是( 。
①共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵,離子化合物中一定有離子鍵
②只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
③離子化合物中一定有非金屬元素
④離子鍵和極性鍵只存在于化合物中
⑤兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵.
A、①④⑤B、②③④
C、②④⑤D、①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A、將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7,則反應(yīng)后的混合液:2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-
B、某溶液中存在的離子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+,則離子濃度的大小關(guān)系一定是:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+
C、pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,則反應(yīng)后的混合液:c(R2-)+c(HR-)=c(Na+
D、某物質(zhì)的溶液中由水電離出c(H+)=1×10-amol/L,若a>7時(shí),則該溶液的pH一定為14-a

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)中既沒有離子鍵、也沒有共價(jià)鍵的是( 。
A、氫氣B、氦氣C、水D、食鹽

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