【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X處于不同周期，原子的最外層電子數(shù)X比Y多一個但比Z少一個，原子的電子層數(shù)X比Y、Z少一層。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大小為：Z>Y>X>W

B. 若Y、Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z的氣態(tài)氫化物的沸點：前者低于后者

C. 元素的非金屬性：Y>Z

D. 若X的單質為常見的非金屬導體，則Y的簡單離子能破壞水的電離平衡

【答案】D

【解析】根據(jù)題意W是H元素；X、Y、Z在元素周期表的相對位置是；原子半徑的大小為：Y>Z>X>W，故A錯誤；若Y、Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z分別是O、Cl，的氣態(tài)氫化物的沸點：H2O>HCl，故B錯誤；同周期元素從左到右非金屬性增強，元素的非金屬性：Y<Z，故C錯誤；若X的單質為常見的非金屬導體，X是碳元素， Y是Al元素，Al3+水解促進水的電離，故D正確。

【題型】單選題
【結束】
6

【題目】特斯拉全電動汽車使用的是鈷酸鋰(LiCoO2)電池，其工作原理如右圖，A極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質為一種能傳導Li+的高分子材料。隔膜只允許特定的離子通過，電池反應式LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，下列說法不正確的是

A. 據(jù)題意分析可知該隔膜只允許Li+通過，放電時Li+從左邊移向右邊

B. 放電時，正極鋰的化合價未發(fā)生改變

C. 廢舊鈷酸鋰電池進行“放電處理”讓Li+進入石墨中而有利于回收

D. 充電時陽極的電極反應式為：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

【答案】C

【解析】電解質是能傳導Li+的高分子材料，所以隔膜只允許Li+通過，根據(jù)圖示，A是負極，放電時Li+從左邊移向右邊，故A正確；放電時，正極Co元素化合價降低、鋰的化合價未發(fā)生改變，故B正確；“放電處理”，Li+進入Li1-xCoO2中，故C錯誤；充電時陽極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NO，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：

（1在鼓泡反應器中通入含有含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表；

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/（mol·L1）

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________________________。增加壓強，NO的轉化率______（填“提高”“不變”或“降低”）。

②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸______（填“提高”“不變”或“降低”）。

③由實驗結果可知，脫硫反應速率______脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。

（2在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。

①由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均______________（填“增大”“不變”或“減小”）。

②反應ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達式為___________。

（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①從化學平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的有點是_______。

②已知下列反應：

SO2(g)+2OH(aq)==SO32(aq)+H2O(l)ΔH1

ClO(aq)+SO32(aq)===SO42(aq)+Cl(aq)ΔH2

CaSO4(s)==Ca2+(aq)+SO42(aq)ΔH3

則反應SO2(g)+Ca2+(aq)+ ClO(aq)+2OH(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)的ΔH=______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－＝ 2AlO2－+H2↑

B．鐵和稀硝酸反應： Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ＝ Al(OH)3↓

D．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2 ＝ 2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化不屬于氧化還原反應的是（ ）
A.Na2SO3溶液在空氣中變質
B.工業(yè)上煉鐵
C.二氧化硫的漂白原理
D.將氯氣通入冷的消石灰濁液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能把乙醇、甲酸、乙酸、葡萄糖溶液用一種下列試劑區(qū)分開的是（ ）

A. 新制氫氧化銅濁液 B. 碳酸鈉溶液 C. 酸性高錳酸鉀溶液 D. 紫色石蕊試液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁箔在酒精燈上加熱至熔化的實驗現(xiàn)象與下列性質的敘述無關的是(　　)

A. 鋁表面可形成一層氧化物保護膜

B. 鋁的熔點較低

C. Al2O3熔點高，酒精燈不能將其熔化

D. 鋁能與酸或強堿溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】特斯拉全電動汽車使用的是鈷酸鋰(LiCoO2)電池，其工作原理如右圖，A極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質為一種能傳導Li+的高分子材料。隔膜只允許特定的離子通過，電池反應式LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，下列說法不正確的是

A. 據(jù)題意分析可知該隔膜只允許Li+通過，放電時Li+從左邊移向右邊

B. 放電時，正極鋰的化合價未發(fā)生改變

C. 廢舊鈷酸鋰電池進行“放電處理”讓Li+進入石墨中而有利于回收

D. 充電時陽極的電極反應式為：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

【答案】C

【解析】電解質是能傳導Li+的高分子材料，所以隔膜只允許Li+通過，根據(jù)圖示，A是負極，放電時Li+從左邊移向右邊，故A正確；放電時，正極Co元素化合價降低、鋰的化合價未發(fā)生改變，故B正確；“放電處理”，Li+進入Li1-xCoO2中，故C錯誤；充電時陽極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，故D正確。

點睛：原電池中負極失電子發(fā)生氧化反應，正極得電子發(fā)生還原反應；電解質溶液中陽離子移向正極、陰離子移向負極。

【題型】單選題
【結束】
7

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是

A. 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

B. pH相等的NaF與CH3COOK溶液：[c(Na+)-c(F-)]>[c(K+)-c(CH3COO-)]

C. pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液，NH4+大小順序為①=②>③

D. 0.2 mol·L-1HCl與0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等體積混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(Al3+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時,將 2molSO2 和 1molO2 通入體積為 2L 的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,△H=-196.6kJ/mol. 2min 時反應達到化學平衡,此時測得反應物O2 還剩余 0.8mol,請?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1)從反應開始到達化學平衡,生成 SO3 的平均反應速率為__________ ；平衡時,SO2 轉化率為_____________

(2)下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是 __________

A.容器內壓強不再發(fā)生變化 B.SO2 的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

C.容器內氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化 D.相同時間內消耗 2nmolSO2 的同時消耗 nmolO2

E.相同時間內消耗 2nmolSO2 的同時生成 nmolO2 F.混合氣體密度不再變化

(3)以下操作會引起化學反應速率變快的是__________

A.向容器中通入O2 B.擴大容器的體積 C.使用正催化劑

D.升高溫度 E.向容器中通入氦氣。

(4)t2℃時,若將物質的量之比 n(SO2) :n(O2)=1:1 的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中,反應達到平衡時,混合氣體體積減少了 20%。則SO2 的轉化率為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 常溫常壓下，48g O3含有的氧原子數(shù)為3NA

B. 標準狀況下，22.4L Cl2與足量的Fe反應轉移的電子數(shù)為3NA

C. 已知可逆反應：2NO2 N2O4，將2molNO2放入反應容器中，生成的N2O4的物質的量一定是1mol

D. 58.5gNaCl固體溶于1L的水中，所得溶液的物質的量濃度為1mol/L

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