Question

19．（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧氣6.72L（標準狀況下）．有機物A的實驗式為C₂H₆O；
（2）質譜儀測定有機化合物A的相對分子質量為46，A的核磁共振氫譜如圖所示，則A的結構簡式為CH₃-O-CH₃；

（3）A的同分異構體B屬于醇，則23g B 與足量的金屬鈉反應產生的氣體在在標準狀況下的體積為5.6L．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素守恒可判斷有機化合物中一定含有C和H兩種元素，根據(jù)生成8.8g的二氧化碳中C元素質量即為化合物中所含C元素質量、生成5.4g 的水中H元素質量即為化合物中所含H元素質量，對氧元素的確定要根據(jù)二氧化碳和水中的氧元素質量之和與氧氣中氧元素的質量來分析，若前者大，則有機化合物有氧元素，兩者相等，則有機化合物沒有有氧元素，然后求出各自的物質的量，根據(jù)各元素的物質的量之比可推測實驗式（最簡式）；
（2）根據(jù)有機物的最簡式和相對分子質量求出分子式，然后根據(jù)氫原子的種類寫出結構簡式；
（3）A的同分異構體B屬于醇，應為CH₃CH₂OH，結合對應的方程式計算生成氫氣的體積．

解答 解：（1）根據(jù)質量守恒定律可知，化合物中所含C元素質量為：8.8g×$\frac{12}{44}$=2.4g，所含H元素質量為：5.4g×$\frac{2}{18}$=0.6g，二氧化碳和水中的氧元素質量之和為 （8.8g-2.4g）+（5.4g-0.6g）=11.2g，而氧氣的質量為$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$×32g/mol=9.6g，所以有機物中氧元素質量為11.2g-9.6g=1.6g，
n（C）：n（H）：n（O）=$\frac{2.4}{12}$：$\frac{0.6}{1}$：$\frac{1.6}{16}$=2：6：1，所以化合物的實驗式（最簡式）是C₂H₆O，
故答案為：C₂H₆O；
（2）因化合物的實驗式（最簡式）是C₂H₆O，所以分子式為（C₂H₆O）n，而有機化合物的相對分子質量為46，所以n=1，則分子式為：C₂H₆O，由核磁共振氫譜示意圖可知化合物中有1種氫原子，結構簡式為CH₃-O-CH₃，故答案為：CH₃-O-CH₃；
（3）A的同分異構體B屬于醇，應為CH₃CH₂OH，n（CH₃CH₂OH）=$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，生成氫氣的關系式為CH₃CH₂OH～H₂，可生成0.25mol氣氫氣，體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L．
故答案為：5.6L．

點評 本題考查有機物的分子式及結構的確定，為高頻考點，涉及實驗式的確定、核磁共振氫譜等知識，把握分子式確定及結構確定的方法為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，題目難度不大．