寫出下列可逆反應的平衡常數(shù)(K)的表達式。
(1)SO2(g)+O2(g)SO3(g)______________；
(2)SiCl4(l)+2H2O(g)SiO2(s)+4HCl( g)_______________；
(3)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)______________ ；
(4)3Fe(s) +4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)______________ 。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?上海二模）水煤氣轉(zhuǎn)化反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)．
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
．
（2）一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列說法中能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
bc
bc
  （選填編號）．
a．容器中的壓強不變             b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
c．v正（CO）=v逆（H2O）             d．c（CO）=c（H2）
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下實驗組1和實驗組2的數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 3
2 650 1 2 0.8 1.2 5
3 950 1 2 - - -
①由實驗組1的數(shù)據(jù)可知，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
40
40
%．
②由實驗組1和2的數(shù)據(jù)可分析，壓強對該可逆反應的影響是
增大壓強反應速率加快，增大壓強反應物轉(zhuǎn)化率不變，化學平衡不移動
增大壓強反應速率加快，增大壓強反應物轉(zhuǎn)化率不變，化學平衡不移動
．
③有了實驗組1和2的數(shù)據(jù)，再設(shè)計實驗組3，其目的是
探究溫度對該反應平衡的影響，對反應速率的影響
探究溫度對該反應平衡的影響，對反應速率的影響
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市四區(qū)（楊浦、青浦、寶山、靜安）高三下學期二模化學試卷（解析版） 題型：填空題

水煤氣轉(zhuǎn)化反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g)在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)。

完成下列填空：

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=________________。

（2）一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列說法中能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是          （選填編號）。

a．容器中的壓強不變          b．1 mol H－H鍵斷裂的同時斷裂2 molH－O鍵

c．v正(CO) = v逆(H2O)        d．c(CO) = c(H2)

（3）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下實驗組1和實驗組2的數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

3

2

650

1

2

0.8

1.2

5

3

950

1

2

—

—

—

 

①由實驗組1的數(shù)據(jù)可知，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為             %。

②由實驗組1和2的數(shù)據(jù)可分析，壓強對該可逆反應的影響是                      。

③有了實驗組1和2的數(shù)據(jù)，再設(shè)計實驗組3，其目的是                          。

 

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

日本福島核電站核泄漏引起的核輻射一度引起了人們的關(guān)注，尤其是碘元素引起了人們的格外關(guān)注。下面是關(guān)于碘的有關(guān)問題。
I．現(xiàn)向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：
(1)b點時，KI反應完全，寫出并配平a→b過程中發(fā)生反應的離子方程式：_______________________________。
(2)已知b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，寫出并配平該反應的化學方程式：____________________________________。
(3)①已知反應：2BrO3-+I2=2IO3-+Br2;有同學由此得出氧化性：I2>Br2的結(jié)論，你認為是否正確，并說明理由：__________________。
②n(KBrO3)=4.0mol時，對應含碘物質(zhì)的化學式及其物質(zhì)的量為___________。
Ⅱ．相同溫度下，在四個密閉容器中發(fā)生可逆反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)，實驗測得起始及平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
(4)下列敘述正確的是__________。
A．4個容器中反應的平衡常數(shù)相等
B．反應的熱化學方程式為：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-23.15kJ/mol
C．平衡時，容器④中H2的轉(zhuǎn)化率高于①
D．容器②中達平衡時放出的熱量Q2<23.15kJ
E．達到平衡后若將容器①的體積壓縮，H2的轉(zhuǎn)化率提高
(5)如果保持溫度和壓強不變，向容器③的平衡體系中加入1.6mol I2蒸氣，平衡將____（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，理由是________________________。

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