【題目】下列屬于放熱的氧化還原反應(yīng)的是
A.二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳 B.葡萄糖在人體內(nèi)氧化
C.生石灰制熟石灰 D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系錯誤的是
A. 硅膠吸水能力強,可作食品干燥劑
B. CaO能與SO2反應(yīng),可作工業(yè)廢氣脫硫劑
C. 聚四氟乙烯耐高溫、耐腐蝕、不粘附、無毒害,可用于廚具表面涂層
D. Na2S具有還原性,可作廢水中Cu2+和Hg2+的沉淀劑
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【題目】(1)在25℃、101kPa下, 1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,放出55 kJ的熱量,寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式: 。
(2)2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ΔH1 = —702 kJ/mol
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) ΔH2 = —182 kJ/mol
由此可知ZnO(s)+Hg(l)= Zn(s)+HgO(s) △H3= 。
(3)已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1.請回答下列問題:
①圖中A、C分別表示 、 ,
②E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響? 。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點升高還是降低? ,理由是
③圖中△H= kJ·mol-1。
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【題目】下列的分離方法不正確的是
A.用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙
B.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
C.用酒精萃取碘水中的碘
D.用降溫結(jié)晶的方法從溶液中獲得KNO3
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【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成,設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗.請回答下列問題:
(1)儀器a的名稱為______________;儀器b中可選擇的試劑為______________。
(2)實驗室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是______________(填字母)。
A.Cl2 B.O2 C.CO2 D.NO2
(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體,上述現(xiàn)象證明NH3具有______________性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
(4)E裝置中濃硫酸的作用__________________。
(5)讀取氣體體積前,應(yīng)對裝置F進行的操作:__________________。
(6)實驗完畢,若測得干燥管D增重mg,裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標準狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比值為______________(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。
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【題目】某溫度時,在2 L密閉容器中,三種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析可得:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)反應(yīng)開始至2 min,用Y表示的平均反應(yīng)速率為 ,X的轉(zhuǎn)化率為 。
(3)在密閉容器里,通入a mol A(g)和b mol B(g),發(fā)生反應(yīng)A(g)+ B(g)= 2C(g),當改變下列條件時,會加快反應(yīng)速率的是 (填序號)。
①降低溫度 ②保持容器的體積不變,充入氦氣
③加入催化劑 ④保持容器的體積不變,增加A(g)的物質(zhì)的量
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【題目】“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視,而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了全世界的普遍重視,所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學(xué)家研究的主要課題
(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種顆?捎萌缦卵趸ㄌ峒,請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
______ C+______ KMnO4+______H2SO4→______CO2↑+______MnSO4+______K2SO4+______H2O
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng)
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實驗組 | 溫度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實驗1條件下平衡常數(shù)K=_________(取小數(shù)二位,下同)。
②實驗3中,若平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則 的值_________(填具體值或取值范圍)。
③實驗4,若900℃時,在此容器中加入10molCO,5molH2O,2molCO2,5molH2,則此時V正________V逆 (填“<”,“>”,“=”)
(3)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:_______________。
(4)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_______________。
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【題目】已知A、B、C、D四種物質(zhì)分別是由短周期元素組成的微粒,它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且A是一種含有18電子的微粒,C是一種含有10電子的微粒。請完成下列各題:
(1)若A、D分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子,寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________________;
(2)若B是一種四核含18個電子的分子,D是一種氣態(tài)單質(zhì)分子,則A的化學(xué)式為____________________,B的結(jié)構(gòu)式為_____________________;
(3)若A、B均是含2個原子核的微粒,其中B中含有10個電子,D中含有18個電子,則A、B之間發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為________________________;
(4)若D是一種含有22個電子的分子,則符合如圖關(guān)系的A的物質(zhì)有_____________(寫化學(xué)式,如果是有機物則寫相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式)。
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【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1
反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol,下列說法正確的是
A.升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大
C.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol
D.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%
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