三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生如下反應：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列有關該反應的說法正確的是（　　）

　

A．

NF3是氧化劑，H2O是還原劑

　

B．

NF3在潮濕空氣中泄漏會看到紅棕色氣體

　

C．

每消耗0.2mol氧化劑，可收集到5.418L氣體

　

D．

若生成1molHNO3，則轉(zhuǎn)移NA個電子


考點：

氧化還原反應．

分析：

反應3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF中只有N元素化合價發(fā)生變化，NF3既是氧化劑又是還原劑，生成的NO易被氧化生成NO2，結(jié)合化合價的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目．

解答：

解：A．反應3NF3+5H2O→2NO+HNO3+9HF中只有N元素化合價發(fā)生變化，NF3既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；

B．NF3生成的NO易被氧化生成NO2，所以在潮濕空氣中泄漏可觀察到紅棕色氣體，故B正確；

C．0.3molNF3參加反應，有0.2mol化合價降低，為氧化劑，生成2molNO，在標準狀況下為4.48L，故C錯誤；

D．3molNF3生成1molHNO3，化合價由+3價升高到+5價，則轉(zhuǎn)移2mol電子，數(shù)目為2NA，故D錯誤．

故選B．

點評：

本題考查氧化還原反應，題目難度中等，注意分析元素化合價的變化，為解答該題的關鍵，根據(jù)元素化合價的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，結(jié)合方程式計算．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


如圖是氯化銫晶體的晶胞示意圖(晶體中最小的重復結(jié)構(gòu)單元)，已知晶體中2個最近的Cs＋核間距為a cm，氯化銫(CsCl)的相對分子質(zhì)量M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為(　　)

A. g· cm－3                      B. g· cm－3

C. g· cm－3                      D. g· cm－3

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科目：高中化學 來源： 題型：


在物質(zhì)的量濃度均為0.01mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，測得c(CH3COO－)>c(Na＋)，則下列關系式正確的是(　　)

A．c(H＋)>c(OH－)

B．c(H＋)<c(OH－)

C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)

D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關注。

（1）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：

在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括                     和H ++ HCO3- == H2O + CO2↑。

（2）再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應合成甲醇。

已知：25 ℃，101 KPa下：

H2(g) + O2(g) === H2O(g)  Δ H1= —242 kJ·mol－1

CH3OH(g) +O2(g) === CO2 (g) + 2 H2O(g)  Δ H2= —676 kJ·mol－1

① 寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學方程式                       。

② 下面表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖，其中正確的是      （填字母序號）。

a                  b                   c                   d

（3）微生物燃料電池是一種利用微生物將化學能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，示意圖如下：

①該電池外電路電子的流動方向為            （填寫“從A到B”或“從B到A”）。

②A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應式為             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


若（NH4）2SO4在強熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為（　�。�

　

A．

1：4

B．

1：2

C．

2：1

D．

4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：


汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，對于該反應，下列判斷正確的是（　�。�

　

A．

NaN3中氮元素的化合價為﹣3

　

B．

氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)

　

C．

反應過程中若轉(zhuǎn)移1mol電子，則產(chǎn)生2.24L氣體（標準狀況）

　

D．

被氧化的氮原子與生成的氮氣分子個數(shù)之比為15：8

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科目：高中化學 來源： 題型：


20g燒堿配制成 500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為　　mol•L﹣1；從中取出1mL，其中含溶質(zhì)為　　g．若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中含Na+　　g．

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科目：高中化學 來源： 題型：


格林尼亞試劑簡稱“格氏試劑”，它是鹵代烴與金屬鎂在無水乙醚中作用得到的，如CH3CH2Br＋MgCH3CH2MgBr，它可與羰基發(fā)生加成反應，其中的“—MgBr”部分加到羰基的氧上，所得產(chǎn)物經(jīng)水解可得醇。今欲通過上述反應合成2­丙醇，選用的有機原料正確的一組是(　　)

A．氯乙烷和甲醛                        B．氯乙烷和丙醛

C．一氯甲烷和丙酮                      D．一氯甲烷和乙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：


用鉑電極電解氫氧化鈉溶液，測定兩極逸出氣體的體積，記錄如下表：

　　　時間/min

氣體體積/mL　　　　

1

2

3

4

5

6

7

8

陰極生成的氣體

6

12

20

29

39

49

59

陽極生成的氣體

2

4

7

11

16

21

26

31

(1)完成有關的電極反應式：陰極_______________________，

陽極______________________。

(2)完成電解池總反應方程式__________________________。

(3)開始電解階段兩極產(chǎn)生氣體的體積比不符合理論比值的原因是______________________________________。

(4)自第______________分鐘起陰極與陽極產(chǎn)生氣體的體積比符合理論的比值。

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