A. | 醋酸溶液導電性差 | B. | 醋酸溶液中存在醋酸分子 | ||
C. | 醋酸鈉溶液呈堿性 | D. | 0.1 mol/L醋酸溶液的pH=2.9 |
分析 要證明醋酸為弱酸,可證明存在電離平衡、不能完全電離或從對應的強堿鹽溶液呈堿性的角度,以此解答該題.
解答 解:A.導電能力強弱與離子濃度大小有關,與電解質的強弱無關,故A選;
B.醋酸溶液中存在醋酸分子,說明醋酸部分電離,能說明醋酸是弱電解質,故B不選;
C.醋酸鈉溶液呈堿性,說明醋酸根離子發(fā)生了水解,則醋酸為弱酸,能說明醋酸是弱電解質,故C不選;
D.0.1 mol/L醋酸溶液的pH=2.9,說明醋酸部分電離,能說明醋酸是弱電解質,故D不選;
故選A.
點評 本題考查了弱電解質的判斷,題目難度不大,電解質強弱是根據(jù)其電離程度劃分的,不能根據(jù)溶液導電性強弱劃分,為易錯點.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 若3molC12反應,得到氧化產(chǎn)物6mol | |
B. | 若常溫下生成22.4LN2,轉移電子數(shù)6NA | |
C. | 若轉移6mol電子,被氧化的NH3是8mol | |
D. | 若生成1 molNH4Cl轉移電子n個,則NA=n |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2.8g鐵粉與50mL 4mol/L鹽酸反應轉移電子的數(shù)目為0.15NA | |
B. | 常溫下1 L pH=13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.1NA | |
C. | 標準狀況下,8.96L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒,消耗氧分子的數(shù)目為0.2NA | |
D. | 1mol苯中所含碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 此裝置屬于原電池 | |
B. | 此裝置中電子從鐵經(jīng)導線流向鋅 | |
C. | 此裝置中的鐵極上發(fā)生還原反應 | |
D. | 該電化學防護法稱為“犧牲陽極陰極保護法” |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1 mol | B. | 2 mol | C. | 3 mol | D. | 4 mol |
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