Y是一種皮膚病用藥，它可以由原料X經(jīng)過多步反應合成。

下列說法正確的是

A．X與Y互為同分異構(gòu)體

B．1 mol X最多可以與5 mol H2發(fā)生加成反應

C．產(chǎn)物Y能發(fā)生氧化、加成、取代、消去反應

D．1 mol Y最多能與2 mol NaOH發(fā)生反應

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上調(diào)研四化學試卷（解析版） 題型：選擇題

次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列有關(guān)說法正確的是

A．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B．H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C．將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4

D．H3PO2溶于水時電離方程式為：H3PO2H++H2PO22-

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上月考四化學試卷（解析版） 題型：填空題

下圖表示氮及其化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）根據(jù)反應I，在500℃、20MPa時，將N2和H2通入到體積為2 L的密閉容器中，反應過程中各種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖所示:

（1）10 min內(nèi)用NH3表示該反應的平均速率，v(NH3)= 。

（2）在10~20min內(nèi)NH3濃度變化的原因可能是 (填字母)。

a.加了催化劑

b.降低溫度

c.增加NH3的物質(zhì)的量

（3）該可逆反應達到平衡的標志是_______(填字母)。

a．3v(H2)正 = 2v(NH3)逆

b．混合氣體的密度不再隨時間變化

c．容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化

d． N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2

（4）第一次平衡時，平衡常數(shù)K1＝ (用數(shù)學表達式表示)。

（5）反應I：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=–92.4 kJ•mol－1

如圖所示反應I中平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L(L1、L2)、X分別代表溫度或壓強。其中X代表的是____________(填“溫度”或“壓強”)，判斷L1、L2的大小關(guān)系并說明理由_______ 。

（6）反應II其中一步反應為

2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJ•mol－1

已知：

斷開1 mol H–N鍵與斷開1 mol H–Cl鍵所需能量相差約為_________ kJ。

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上月考四化學卷（解析版） 題型：選擇題

對下列實驗事實的解釋不正確的是( )

現(xiàn) 象

解釋或結(jié)論

A

SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色

SO2表現(xiàn)漂白性

B

濃硝酸在光照條件下變黃

濃硝酸不穩(wěn)定，生成有色物質(zhì)且能溶于濃硝酸

C

向飽和Na2CO3中通入足量CO2，溶液變渾濁

析出了NaHCO3

D

室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色。

Fe3+的氧化性比I2的強

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

化合物G是生命合成核酸的必需前體物質(zhì)，對機體免疫功能和修復具有重要作用�；衔颎 的一種合成路線如下：

(1)化合物A中含氧官能團的名稱為 和 。

(2)化合物E的分子式為C5H10O3N2，其結(jié)構(gòu)簡式為 ；由F→G的反應類型為 。

(3)一定條件下F可轉(zhuǎn)化為H()，寫出同時滿足下列條件的H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應； ②能與鹽酸反應； ③分子中只含有3種不同化學環(huán)境的氫。

(4)已知：① ②。請寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作正確的是

A．用裝置甲收集SO2

B．用裝置乙制備AlCl3晶體

C．用裝置丙進行中和滴定時，滴定前錐形瓶先用待裝液潤洗

D．裝置丁中使用分液漏斗和容量瓶時，先要檢查儀器是否漏液

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：計算題

將鐵與氧化鐵的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，標況下放出氫氣1.68L，同時鐵和氧化鐵均無剩余，向溶液中滴加KSCN溶液，未見顏色變化。

計算：(1)計算混合物中鐵的質(zhì)量。

(2)為了中和過量的硫酸，且使Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，共消耗3mol·L－1的氫氧化鈉溶液200mL，求原硫酸的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是

A．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時，產(chǎn)生氣體質(zhì)量相同

B．NaHCO3比Na2CO3熱穩(wěn)定性要強

C．Na2CO3和NaHCO3 均可與澄清石灰水反應

D．Na2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上大考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn) 象

解釋或結(jié)論

A

過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液

溶液呈紅色

稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋

B

AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

有白色沉淀出現(xiàn)

AgCl比AgI更難溶

C

Al箔插入稀HNO3中

無現(xiàn)象

Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上

試紙變藍色

濃氨水呈堿性

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同步練習冊答案