已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是:

選項(xiàng)

A

B

C

D

X

C

Fe

Ca(OH)2溶液

AlCl3

W

O2

HNO3

CO2

NH3·H2O

D

【解析】

試題分析：D中不論NH3·H2O少量還是過量，與AlCl3反應(yīng)只生成Al(OH)3沉淀，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：元素及其化合物知識(shí)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省等四校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A、一些納米材料的制備，冶金工業(yè)中的選礦，石油原油的脫水，塑料、橡膠及合成纖維等的制造過程都會(huì)用到膠體。

B、植物油、脂肪、礦物油、人造奶油的主要成分都是高級脂肪酸甘油酯。

C、首先在實(shí)驗(yàn)室制得金屬鈉的科學(xué)家是戴維，同時(shí)他還制得了金屬鎂。

D、氫氣是21世紀(jì)極有前途的新型能源，科學(xué)家可以利用藍(lán)綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣從而利用氫能。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省高三上學(xué)期第二次�？荚嚮瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42—＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2O72—＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．氧化性：Cr2O72—>Fe3＋>SO2

B．K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4

C．每有1 mol K2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA

D．若有6.72 L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)，則最終消耗0.2 mol K2Cr2O7

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）現(xiàn)有鐵、碳兩種元素組成的合金，某實(shí)驗(yàn)小組為了研究該合金的性質(zhì)并測定該合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)裝置：

Ⅰ.探究該合金的某些性質(zhì)：

（1）取a g合金粉末放入蒸餾燒瓶，并加入足量濃硫酸，A、B中均無明顯現(xiàn)象，原因是_________________________________________________________________。

（2）點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A中劇烈反應(yīng)，請寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。

（3）在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導(dǎo)管口有氣泡外，無其他明顯現(xiàn)象，若將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)的位置。

滴加的溶液

氯水

氨水

沉淀的化學(xué)式

Ⅱ.測定樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

（4）裝置F的作用是_______________________________________________________。

（5）反應(yīng)結(jié)束后，若U形管E增重m g，則合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含m和a的式子表示)。若沒有裝置D，會(huì)使合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______ (填偏高、偏低、無影響)

（6）若將SO2氣體通入含有n mol Na2S的溶液中，溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，試分析該溶液最多能吸收SO2氣體________mol(不考慮溶解的SO2)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L。向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體p g。則下列關(guān)系不正確的是

A． B．

C．n=m+17V c D．5/3 m＜ ＜

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

美國科學(xué)家最近發(fā)明了利用眼淚來檢測糖尿病的裝置，其原理是用氯金酸鈉(NaAuCl4)溶液與眼淚中的葡萄糖反應(yīng)生成納米金單質(zhì)顆粒(直徑為20 nm～60 nm)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是：

A．檢測時(shí)NaAuCl4發(fā)生氧化反應(yīng)

B．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHO

C．葡萄糖具有還原性

D．納米金顆粒分散在水中所得的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省贛州市十二縣高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2·xH2O）。有如下操作：

已知：在pH為4～5時(shí)，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，而此時(shí)Cu2+卻幾乎不水解。

（1）溶液A中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能檢驗(yàn)溶液A中Fe2+的試劑為 （填編號，下同）

①KMnO4 ②(NH4)2S ③NaOH ④KSCN

（2）氧化劑可選用 。

①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3 ④H2O2

（3）要得到較純的產(chǎn)品，試劑可選用 。

①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu（OH）2 ⑤Cu2（OH）2CO3

（4）欲測定溶液A中的Fe2+的濃度，實(shí)驗(yàn)前，首先要配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、膠頭滴管外，還需 ，下列滴定方式中（夾持部分略去），最合理的是 （填序號）

寫出滴定反應(yīng)的離子方程式___ __。

（5）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl2·xH2O）中的值，某興趣小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案：（已知CuCl2的摩爾質(zhì)量為135g/mol；H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol）。

方案一：稱取m g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻、稱量所得無水CuCl2的質(zhì)量為n1 g。

方案二：稱取m g晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再輕為止，冷卻，稱量所得固體的質(zhì)量為n2 g。

試評價(jià)上述兩種實(shí)驗(yàn)方案：其中正確的方案是 ，據(jù)此計(jì)算得x＝ （用含m、n1或n2的代數(shù)式表示）。

（6）某同學(xué)想利用氯化鈉設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置來電解飽和食鹽水，并檢驗(yàn)氯氣的氧化性和測定所產(chǎn)生的氫氣的體積（約8mL）。

試從上圖中選用幾種必要的儀器，連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序（填編號）是：

A接 ， 接 ；B接 ， 接 ；

（7）若裝入的飽和食鹽水為75mL（氯化鈉足量，電解前后溶液體積變化可忽略，假設(shè)兩極產(chǎn)生的氣體全部逸出），當(dāng)測得氫氣為8.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止通電。將U形管內(nèi)的溶液倒入燒杯，其pH約為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省贛州市十二縣高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到目的的是

A．用氨水清洗試管內(nèi)壁附著的銀鏡

B．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體

C．制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時(shí)間煮沸

D．可用K3［Fe(CN)6］溶液鑒定FeCl3溶液中是否存在Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是

A．氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N
C．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氧原子：
D．二氧化碳的電子式：

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