X﹑Y﹑Z ﹑M是元素周期表中前20號元素,其原子序數(shù)依次增大,且X ﹑ Y  ﹑Z相鄰。X 的核電荷數(shù)是Y 的核外電子數(shù)的一半,Y與M可形成化合物M2Y。則下列說法正確的是         ( 。

A.還原性: X的氧化物﹥Y的氧化物﹥Z的氫化物

B.簡單離子的半徑:M的離子﹥Z的離子 ﹥Y的離子﹥X的離子

C.Y X2 ﹑ M2Y都是含有極性鍵的極性分子

D.Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號 元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)
T 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對
Y M層比K層少1個(gè)電子
Z 第3周期元素的簡單離子中半徑最小
(1)畫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖

(2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強(qiáng)的是
Na
Na
(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是
c、d
c、d
(填序號).
a.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低  b.Y的化合價(jià)比Z低
c.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈  d.Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物,寫出該化合物的化學(xué)式
Na2O2
Na2O2

(4)元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1:1化合形成化合物Q,元素X與氫元素以原子個(gè)數(shù)比1:2化合形成常用作火箭燃料的化合物W,Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
N2H4+2H2O2═N2+4H2O.
N2H4+2H2O2═N2+4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

   (1分)W、X、Y、Z、L、M為元索周期表中原子序數(shù)依次增大的短周期元素。

已知:①X的單質(zhì)在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體;

②L是一種金屑單質(zhì),該金屬與Z2反應(yīng)可生成L2Z和L2Z2兩種固體;

③M的單質(zhì)在Z2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色,加熱后恢復(fù)原色;

請回答下列問題:

(1) 寫出L2Z的電子式________

(2) 寫出L2Z2與XZ2氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________

(3) X、Y、Z分別與W可形成10電子化合物,這三種化合物中沸點(diǎn)最髙的是(填化學(xué)式)________________, W、Y、Z可形成離子化合物W4Y2Z3,其水溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________________, W2Z2與FeSO4混合溶于稀硫酸中,反應(yīng)的離子方程式為________________________________________;

(4) 在容積為2L的密閉容器中加人0.48molMZ2和0.22mol Z2,—定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)得到0. 24 mol MZ3,則反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________,若溫度不變,再加人0.50 mol Z2后重新達(dá)到平衡,則Z2的轉(zhuǎn)化率________ (填“升高”、“不變”或“降低”),MZ3的體積分?jǐn)?shù)________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆河北省保定市高三上學(xué)期期末調(diào)研考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

 (1分)W、X、Y、Z、L、M為元索周期表中原子序數(shù)依次增大的短周期元素。
已知:①X的單質(zhì)在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體;
②L是一種金屑單質(zhì),該金屬與Z2反應(yīng)可生成L2Z和L2Z2兩種固體;
③M的單質(zhì)在Z2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色,加熱后恢復(fù)原色;
請回答下列問題:
(1) 寫出L2Z的電子式________
(2) 寫出L2Z2與XZ2氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________
(3) X、Y、Z分別與W可形成10電子化合物,這三種化合物中沸點(diǎn)最髙的是(填化學(xué)式)________________, W、Y、Z可形成離子化合物W4Y2Z3,其水溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________________, W2Z2與FeSO4混合溶于稀硫酸中,反應(yīng)的離子方程式為________________________________________;
(4) 在容積為2L的密閉容器中加人0.48mol MZ2和0.22mol Z2, —定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)得到0. 24 mol MZ3,則反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________,若溫度不變,再加人0.50 mol Z2后重新達(dá)到平衡,則Z2的轉(zhuǎn)化率________ (填“升高”、“不變”或“降低”),MZ3的體積分?jǐn)?shù)________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年河北省保定市高三上學(xué)期期末調(diào)研考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

   (1分)W、X、Y、Z、L、M為元索周期表中原子序數(shù)依次增大的短周期元素。

已知:①X的單質(zhì)在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體;

②L是一種金屑單質(zhì),該金屬與Z2反應(yīng)可生成L2Z和L2Z2兩種固體;

③M的單質(zhì)在Z2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色,加熱后恢復(fù)原色;

請回答下列問題:

(1) 寫出L2Z的電子式________

(2) 寫出L2Z2與XZ2氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________

(3) X、Y、Z分別與W可形成10電子化合物,這三種化合物中沸點(diǎn)最髙的是(填化學(xué)式)________________, W、Y、Z可形成離子化合物W4Y2Z3,其水溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________________, W2Z2與FeSO4混合溶于稀硫酸中,反應(yīng)的離子方程式為________________________________________;

(4) 在容積為2L的密閉容器中加人0.48mol MZ2和0.22mol Z2, —定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)得到0. 24 mol MZ3,則反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________,若溫度不變,再加人0.50 mol Z2后重新達(dá)到平衡,則Z2的轉(zhuǎn)化率________ (填“升高”、“不變”或“降低”),MZ3的體積分?jǐn)?shù)________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:天津高考真題 題型:填空題

X、Y、Z、L、M五種元索的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L,是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,M是地殼中含量最高的金屬元素。 回答下列問題:
(1)L的元素符號為______;M在元素周期表中的位置為____;五種元素的原子半徑從大到小的順序是_________(用元素符號表示)。
(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1:3和2:4構(gòu)成分子A和B,A的電子式為______, B的結(jié)構(gòu)式為_____。
(3)硒( Se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個(gè)電子 層,則Se的原子序數(shù)為____,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為____ 該族2-5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下,表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是____(填字母代號)。
a.+99.7 kJ·mol-1
b.+29.7 kJ·mol-1
c.- 20.6 kJ·mol-1
d.-241.8 kJ·mol-1
(4)用M單質(zhì)作陽極,石墨作陰極,NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解,生成難溶物R,R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式:________; 由R生成Q的化學(xué)方程式:__________

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