熾熱的爐膛內(nèi)有反應：C(s)+O2（g）=CO2（g）,△H=-392kJ·mol—1 往爐膛內(nèi)通入水蒸汽時，有如下反應：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，△H＝+131 kJ·mol—1  CO(g) + 1/2O2（g）= CO2(g)，ΔH="-282" kJ·mol—1　H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g），△H=-241kJ·mol—1，由以上反應推斷往熾熱的爐膛內(nèi)通入水蒸汽時（　　�。�
A．既能使爐火更旺，又能節(jié)省燃料
B．雖不能使爐火更旺，但可以節(jié)省燃料
C．不能節(jié)省燃料，但能使爐火瞬間更旺
D．既不能使爐火更旺，又不能節(jié)省燃料
C
由于高溫下碳和水蒸氣反應生成氫氣和CO，所以燃燒會更旺。但根據(jù)能量守恒定律可知，不能節(jié)省燃料，答案選C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是
A．ΔH＞0 kJ/mol表示放熱反應，ΔH＜0 kJ/mol表示吸熱反應
B．1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫中和熱
C．1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱
D．熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，所以可以是分數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

在量熱計中(如圖)將100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液與100 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高至300.7 K。已知量熱計的熱容常數(shù)(量熱計各部件每升高1 K所需要熱量)是150.5 J·K－1，溶液密度均為1 g·mL－1，生成溶液的比熱容c＝4.184 J·(g·K)－1。

(1).試求CH3COOH的中和熱ΔH表達數(shù)值式。
(2).上述數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生原因可能是       
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差 
b．配制0.55 mol/L NaOH溶液時俯視刻度線讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
e．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程中△H小于零的是（     ）
A．氯酸鉀分解制氧氣B．氯化銨分解得氨氣
C．碳酸鈣分解得二氧化碳D．實驗室制備氫氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某反應的焓變小于零，則下列敘述正確的是（   ）
A．該反應一定是放熱反應
B．該反應一定是吸熱反應
C．該反應中反應物的總能量一定小于產(chǎn)物的總能量
D．該反應需要加熱才能發(fā)生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知化學反應A2(g) + B2(g) = 2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是
A．每生成２分子AB吸收bkJ熱量
B．該反應熱△H= +（a-b）kJ/mol
C．加入催化劑，該化學反應的反應熱變大
D．斷裂1molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．放熱反應不需加熱即可發(fā)生
B．化學反應過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等
C．需要加熱才能進行的化學反應不一定是吸熱反應
D．化學反應熱效應數(shù)值與參加反應的物質(zhì)多少有關(guān)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列屬于放熱反應的是(　　)
A．鋁和鹽酸反應B．焦炭和二氧化碳共熱
C．石灰石的分解D．氯化銨與氫氧化鋇反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

 (附加題1)用1 L 1.0 mol/LNaOH溶液吸收35.2 g CO2氣體，溶液中CO32-與HCO3-的物質(zhì)的量之比為1∶3；反應的化學方程式為_______________________________________。

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