【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.環(huán)戊二烯()分子中所有原子共平面
B.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
C.二甲醚易溶于水,氨基乙酸的熔點(diǎn)較高,主要原因都與氫鍵有關(guān)
D.NO離子中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)是0,立體構(gòu)型為平面三角形
【答案】D
【解析】
A.環(huán)戊二烯中存在飽和碳原子,飽和碳原子為四面體構(gòu)型,所有原子不可能共面,故A錯(cuò)誤;
B.同主族元素非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而減弱,最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱,但不是任意含氧酸的酸性減弱,故鹵族元素中HClO的酸性比HBrO4弱,故B錯(cuò)誤;
C.二甲醚易溶于水,是因?yàn)槎酌芽膳c水分子形成氫鍵;氨基乙酸的熔點(diǎn)較高,是因?yàn)榘被汪然磻?yīng)形成內(nèi)鹽導(dǎo)致的,與氫鍵無(wú)關(guān),故C錯(cuò)誤;
D. NO離子中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=,與三個(gè)氧成鍵,孤電子對(duì)數(shù)為0,中心N原子采用sp2雜化,立體構(gòu)型為平面三角形,故D正確;
故選:D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在常溫下的一密閉容器中事先放入1.56g過(guò)氧化鈉,然后再通入乙烷與氧氣的混合氣體,用電火花引爆,直至反應(yīng)完全為止,恢復(fù)到原溫度,容器內(nèi)壓強(qiáng)近似為零。
(1)相同條件下,通入的氣體氧氣和乙烷的體積比是多少?_____
(2)通入氧氣的質(zhì)量最大應(yīng)是多少?_____
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用 NaOH溶液滴定NH4HSO4溶液 ,混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示,已知: Kb(NH3 H2O) =10-5,下列敘述正確的是
A.X→Y 過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:+OH-= NH3 H2O
B.Y點(diǎn)滿足:c() +c(Na+) =2c()
C.水的電離程度:X>Y>Z
D.若Z點(diǎn)溶液pH=1l,則此時(shí)溶液中氨水濃度約為0.1 molL-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在25℃、101kPa的條件下,斷裂1molH—H鍵吸收436kJ能量,斷裂1molCl—Cl鍵吸收243kJ能量,形成1molH-Cl鍵放出431 kJ能量。H2+Cl2=2HCl的化學(xué)反應(yīng)可用如圖表示:
請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為___________________。
(2)生成物成鍵放出的總能量為______________。
(3)判斷H2+Cl2=2HCl反應(yīng)_____________(填“吸收”或“放出”)能量。
(4)反應(yīng)物的總能量________(填“>”、“=”或“<”)生成物的總能量。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是不同溫度下水的離子積常數(shù):
溫度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的離子積常數(shù) | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
試回答以下問(wèn)題:
(1)若25<t1<t2,則Kw________1×10-14(填“>”、“<”或“=”),做此判斷的理由是___________________。
(2)t2℃時(shí),將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1∶V2=________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),下列狀態(tài)中不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A.斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍
B.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
C.單位時(shí)間內(nèi)消耗水與生成氫氣的質(zhì)量比為9∶1
D.混合氣體的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖:
電池總反應(yīng)式:Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3↑+H2O,回答下列問(wèn)題:
(1)鋅錳干電池的負(fù)極是__,電極反應(yīng)式是__。
(2)鋅錳干電池的正極是_,電極反應(yīng)式是__。
(3)鋅錳干電池又稱(chēng)一次性電池的原因是__。
(4)鋅錳干電池的有缺陷是__,改進(jìn)的方法是__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題:
元素 | 元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu) |
A | 最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍 |
B | B元素的單質(zhì)在空氣中含量最多 |
C | C元素在地殼中含量最多 |
D | D元素在同周期中金屬性最強(qiáng) |
E | 常溫常壓下,E元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積 |
(1)E在元素周期表中的位置_____________.
(2)D的最高價(jià)氧化物的水化物電子式___________,所含化學(xué)鍵類(lèi)型____________.
(3)B、C、D、E簡(jiǎn)單離子半徑由大到小順序?yàn)?/span>_____________(用離子符號(hào)表示).
(4)由A、B、C與氫元素組成的一種常見(jiàn)酸式鹽與過(guò)量D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式:_____________________________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】若含有1 mol鐵離子和1 mol鋁離子的混合溶液,現(xiàn)按下圖橫坐標(biāo)依次加入8 mol 氫氧化鈉溶液、1 mol鹽酸,通入1 mol 二氧化碳?xì)怏w,縱坐標(biāo)為混合沉淀的物質(zhì)的量。
(1)請(qǐng)畫(huà)出沉淀的量隨反應(yīng)的變化曲線______________。
(2)并寫(xiě)出加入氫氧化鈉6 mol及其后發(fā)生的各步反應(yīng)的離子方程式______________。
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