Question

12．實驗室備有質(zhì)量分數(shù)為98%密度為1.84g•cm^-3的硫酸．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�

• A． 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為16.4 mol•L^-1
• B． 該硫酸50 mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO₂ 0.46 mol
• C． 某同學用該硫酸配制稀硫酸時，未洗滌燒杯和玻璃棒，會造成最終配制的稀硫酸濃度偏低
• D． 等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．依據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；
B．銅與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應；
C．分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
D．硫酸的濃度越小密度越小，該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液質(zhì)量為原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的體積大于原硫酸溶液的2倍，稀釋后溶質(zhì)硫酸不變，據(jù)此判斷．

解答 解：A．質(zhì)量分數(shù)為98%密度為1.84g•cm^-3的硫酸，物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，故A錯誤；
B．該硫酸50 mL與足量的銅反應，如果硫酸完全反應可得到標準狀況下SO₂ 0.46 mol，但是隨著反應進行，硫酸濃度降低變?yōu)橄×蛩�，稀硫酸與銅不反應，所以實際得到標準狀況下SO₂ 小于0.46 mol，故B錯誤；
C．某同學用該硫酸配制稀硫酸時，未洗滌燒杯和玻璃棒，導致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則會造成最終配制的稀硫酸濃度偏低，故C正確；
D．硫酸的濃度越小密度越小，該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液質(zhì)量為原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的體積大于原硫酸溶液的2倍，稀釋后溶質(zhì)硫酸不變，所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)、溶液稀釋特點等知識點即可解答，易錯選項是D，濃硫酸濃度越大其密度越大，氨水濃度越大其密度越小．