Question

水的電離過程為H₂O?H⁺+OH^─，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K（25℃）=1.0×10^-14，K（35℃）=2.1×10^-14，則下列敘述正確的是（　　）

A．[H⁺]隨溫度的升高而降低

B．水的電離過程是吸熱的

C．水的電離平衡常數(shù)與濃度、溫度有關(guān)

D．在35℃時，[H⁺]＞[OH^─]

Answer 1

分析：由H₂O

電離

 H⁺+OH^─，水中氫離子和氫氧根離子的濃度相等，結(jié)合K=

C(H+)C(OH-)

C(H2O)

推斷各選項．

解答：解：A、K（25℃）=1.0×10^-14＜K（35℃）=2.1×10^-14，所以[H⁺]隨溫度的升高而增大，故A錯誤；
B、K（25℃）=1.0×10^-14＜K（35℃）=2.1×10^-14，所以升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B正確；
C、水的電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，故C錯誤；
D、電離平衡常數(shù)、氫離子濃度、氫氧根離子的濃度隨溫度的變化而變化，升高溫度，促進(jìn)電離，但氫離子濃度和氫氧根濃度始終相等，故D錯誤；
故選B．

點評：本題通過對水的電離平衡常數(shù)影響因素、氫離子與氫氧根離子濃度的關(guān)系的考查，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．