亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽可穩(wěn)定存在。硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]是一種重要化學試劑，實驗室可用純鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：

請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的名稱是          ，所用主要儀器和用品有（鐵架臺、鐵圈除外）           。
（2）若A物質為CuSO4，其加入的目的是                 ，則固體B的成分為         。
（3）加少量硫酸可以調節(jié)pH為 1～2，其作用是                                       。

（1）過濾，(1分） 濾紙、漏斗、玻璃棒、燒杯（1分）
（2）加快鐵片與硫酸的反應速率（1分）（其他合理答案也可）  Fe和Cu（2分）
（3）抑制Fe2＋、NH4＋水解（2分）

解析試題分析：（1）根據(jù)題給工藝流程分析，操作Ⅰ為分離固液混合物的操作，名稱是過濾，所用主要儀器和用品有（鐵架臺、鐵圈除外）濾紙、漏斗、玻璃棒、燒杯；（2）若A物質為CuSO4，加入后和鐵發(fā)生反應生成銅析出，和鐵在硫酸溶液中形成原電池反應加快鐵片與硫酸的反應速率，過濾得到固體B的成分為鐵和銅的混合物；（3）加少量硫酸可以調節(jié)pH為 1～2，其作用是其加入的目的是抑制亞鐵離子和銨根離子水解，得到更多的產(chǎn)品。
考點：考查物質的制備、分離，原電池原理的應用，鹽類水解及閱讀材料接受信息的能力。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（14分）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用。
Ⅰ、銅可采用如下方法制備：
方法一：火法煉銅：Cu2S + O2  2Cu + SO2
方法二：濕法煉銅：CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
上述兩種方法中，你認為哪種方法更好        ，原因是         （寫出1條原因即可）。分別用火法煉銅與濕法煉銅生產(chǎn)640gCu，則轉移的電子數(shù)之比為                 。
Ⅱ、印刷電路板上使用的銅需要回收利用。
用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2·2H2O晶體，實驗室模擬回收過程如下：

①步驟2中反應的離子方程式是                    。
②步驟5中蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是________________ (用化學方程式并結合簡要文字說明)，再經(jīng)冷卻、結晶、過濾，得到CuCl2·2H2O晶體。
③步驟4中洗滌沉淀的操作為                                     
④步驟3中可選用的“試劑1”是      (寫出一種即可)，目的是使溶液的pH升高到4，此時Fe3+濃度為                    [Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

純堿（化學式為Na2CO3）是一種重要的化工原料。現(xiàn)代化工生產(chǎn)有三種工藝：
一、布蘭制堿法。以食鹽為原料制堿，該法分三步：
①用氯化鈉與硫酸反應制硫酸鈉：2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl；
②用焦炭還原硫酸鈉得硫化鈉：Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑
③用硫化鈉與石灰石反應制碳酸鈉：Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS
二、氨堿法即索爾維制堿法。以食鹽、氨、二氧化碳為原料，其反應也分三步進行：
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl
③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
三、候氏制堿法。低溫下先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳可析出碳酸氫鈉，再加入細鹽末，因同離子效應，低溫氯化銨溶解度突然降低，而食鹽的溶解度變化不大，所以氯化銨析出而食鹽不析出；再用氨飽和后通二氧化碳，結果往返析出NaHCO3和NH4Cl。該法生產(chǎn)的純堿質量優(yōu)良，純白如雪。
（1）通過三種方法的比較，布蘭制堿法工藝的缺點有                                           (寫兩點)。
（2）氨堿法工藝的中循環(huán)利用的物質是        (填化學式)；產(chǎn)品的副產(chǎn)物NH4Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨氣。寫出NH4Cl與生石灰反應的化學方程式          。
（3）候氏制堿法反應的方程式為                                           。
（4）為什么候氏制堿法工藝中先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳。理由是                                                     (寫兩點)。
（5）候氏制堿法產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)，用m1表示加熱前純堿樣品的質量，m2表示加熱后固體的質量。則純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)可表示為：                          。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_______________________
(2)若將(1)中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。

正極反應_______________________________
負極反應_______________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2013年1月26日15時整，中國國產(chǎn)大型軍用運輸機運－20成功降落。標志著運－20首飛圓滿成功。請回答下列問題：
Ⅰ.運－20根據(jù)結構和性能要求不同，使用的材料也不同，你認為下列材料中用于運－20制造，合理的是       (填序號)。

A．利用純鋁制造運－20發(fā)動機
B．用鎂鋁合金制造運－20座椅
C．用氧化鋁制造運－20電器線路的導線
D．用普通鋼制造運－20滅火器的外殼
Ⅱ.制造鋁合金所需的鋁從鋁土礦中提取，已知鋁土礦的主要成分為氧化鋁(含有Fe2O3、SiO2雜質)，SiO2不與鹽酸反應但能溶解在NaOH溶液中生成可溶性Na2SiO3。工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁：

(1)①②中除加試劑外，還需要進行的操作是                          。
(2)寫出步驟②反應的化學方程式：                                  。
(3)③中需要通人過量的二氧化碳，寫出該過程中含鋁化合物發(fā)生反應的離子方程式：                                                        。
(4)一種新型鎂鋁合金的化學式為Mg17Al12，科學家發(fā)現(xiàn)它具有儲氫性能，是一種潛在的儲氫材料，可在氬氣保護下，將一定比例的Mg、Al單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al，得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定條件下能釋放出氫氣。
①制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通人氬氣的目的是                              。
②在5.0 mol·L－1鹽酸中，混合物Y能完全釋放出H2。1 mol Mg17A112完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應，消耗鹽酸的體積為        L。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）高溫電解技術能高效實現(xiàn)CO2(g) + H2O(g) ="CO(g)" + H2(g) +O2(g) ，工作原理示意圖如下：

①電極b發(fā)生       （填“氧化”或“還原”）反應。
②CO2在電極a放電的反應式是                              。
（2）工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知： Cu2O + 2H+ =" Cu" + Cu2+ + H2O

沉淀物
Cu(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
開始沉淀pH
5.4
4.0
1.1
5.8
沉淀完全pH
6.7
5.2
3.2
8.8
 
①固體混合物A中的成分是            。
②反應Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為           。（填離子符號）
請寫出生成該離子的離子方程式                                       。
③x的數(shù)值范圍是3.2≤pH＜4.0，y對應的數(shù)值范圍是             。
④下列關于NaClO調pH的說法正確的是        （填序號）。
a．加入NaClO可使溶液的pH降低
b．NaClO能調節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應ClO－+ H+HClO，ClO－消耗H+，從而達到調節(jié)pH的目的
c．NaClO能調節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO－+ H2OHClO+OH－，OH－消耗H+ ，從而達到調節(jié)pH的目的
⑤實驗室配制質量分數(shù)為20.0%的CuSO4溶液，配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質量之比為         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為液體，C
為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉化關系如圖所示(其中某些反應條件和部分反應物已略去)。

(1)寫出化學式：A________、D________、E________、X________。
(2)在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是________(填編號)。
(3)反應⑥的離子方程式為：_______________________________________。
(4)反應⑦的化學方程式為_________________________________________；
該反應中每消耗0.3 mol的A，可轉移電子______mol。
(5)寫出D的溶液與小蘇打溶液反應的離子方程式：_________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。回答下列問題：
(1)單質鋁溶于過量氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為       (用化學式表示)。
(2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：                     。
(3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是                                                                。
①硫酸鋁和氫氧化鈉 ②硫酸鋁和氨水 ③硫酸鋅和氫氧化鈉 ④硫酸鋅和氨水
(4)試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因：                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如下：
 
（1）關于加入試劑①作沉淀劑，有以下幾種不同方法，請完成下列問題。

方法
 		是否正確
 		簡述理由
 
方法1：直接往海水中加入沉淀劑
 		不正確
 		（一）
 
方法2：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑
 		（二）
 		（三）
 
你認為最合理的其他方法是：　　�。ㄋ模�
 
 
（一）_______________________________________________；
（二）_______________________________________________；
（三）______________________________________________；
（四）______________________________________________。
（2）框圖中加入的試劑①應該是________（填化學式）；加入的試劑②是________（填化學式）；工業(yè)上由無水MgCl2制取鎂的化學方程式為________________________________________。

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