Question

ClO₂是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達(dá)國家的自來水廠采用ClO₂代替Cl₂來進(jìn)行自來水消毒．我國最近成功研制出制取ClO₂的新方法，其反應(yīng)的微觀過程如下所示：

下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是

1. A.
   該反應(yīng)是應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
2. B.
   該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl
3. C.
   反應(yīng)中Cl₂既是氧化劑，又是還原劑
4. D.
   生成2molClO₂時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol

Answer 1

B
分析：A、復(fù)分解反應(yīng)是化合物與化合物反應(yīng)生成化合物與化合物的反應(yīng)；
B、由不同小球代表的原子及反應(yīng)的微觀過程來分析；
C、根據(jù)元素的化合價(jià)來分析氧化劑、還原劑；
D、利用化合價(jià)的變化來計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．
解答：A、由不同的小球代表的原子可知，反應(yīng)物為氯氣和NaClO₂，氯氣為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定不是復(fù)分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、由三種小球表示的原子及微觀過程可知，反應(yīng)物為氯氣和NaClO₂，生成物為ClO₂和NaCl，則反應(yīng)為Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl，故B正確；
C、反應(yīng)Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl中，Cl₂中Cl元素的化合價(jià)降低，則Cl₂為氧化劑，NaClO₂中Cl元素的化合價(jià)升高，則NaClO₂為還原劑，故C錯(cuò)誤；
D、NaClO₂中Cl元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，則生成2molClO₂時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol×（4-3）=2mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)及反應(yīng)的微觀過程的認(rèn)識(shí)，明確反應(yīng)的分類及常見元素的化合價(jià)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，注重了對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查．