20．僅使用酸性高錳酸鉀溶液，無法鑒別的物質(zhì)組是（　�。�
A．Na2S和AlCl3B．乙烷與乙烯C．直餾汽油與苯D．CO2與SO2

分析 能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應的有機物有不飽和烴、苯的同系物、醛、醇、Na2S、SO2等，以此解答該題．

解答 解：A．Na2S與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應使其褪色，AlCl3不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A不選；
B．乙烯與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應使其褪色，乙烷不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B不選；
C．二者與高錳酸鉀均不反應，分層后有機層均在上層，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C選；
D．SO2與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應使其褪色，CO2不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D不選；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點，注意把握有機物的性質(zhì)的異同，歸納常見能與酸性高錳酸鉀反應的有機物的種類及還原性物質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（　�。�
A．鋁片和稀鹽酸反應B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應
C．酒精在氧氣中的燃燒D．灼熱的碳與水蒸汽的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知反應：2NO2 （紅棕色）?N2O4（無色）△H＜0．將一定量的NO2充入注射器中后封口，圖1和圖2是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。铝姓f法正確的是（　�。�
A．b點的操作是拉伸注射器
B．d 點：v（正）＜v（逆）
C．c點與a點相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小
D．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T（b）＞T（c）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有關氫鍵的敘述正確的是（　�。�
A．每一個水分子內(nèi)平均含有兩個氫鍵
B．氫鍵與配位鍵一樣，也是共價鍵的一種
C．氫鍵是導致濃硫酸具有粘稠性原因之一
D．由于H2O中含有氫鍵，因此水是一種非常穩(wěn)定的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．氮的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構(gòu)成，已知其陰離子構(gòu)型為平面三角形，則其陽離子的構(gòu)型和陽離子中氮的雜化方式為（　　）
A．直線      sp雜化B．V型         sp2雜化
C．三角錐形  sp3雜化D．平面三角形  sp2 雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．一定溫度下，10mL 0.50mol•L-1NH4Cl溶液與20mL 0.25mol•L-1NH4C1溶液含NH4+物質(zhì)的量相同
B．25℃時，將a mo1•L-l氨水與0.01 moI•L-1鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代數(shù)式表示反應完全時NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
C．一定溫度下，已知0.1 mol•L-1 的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加少量燒堿溶液可使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大
D．等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應，HA放出的氫氣多，說明酸性：HA＞HB

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關系的比較中，正確的是（　　）
A．離子半徑：K+＞Mg2+＞Na+
B．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3＞H2CO3
C．結(jié)合H+的能力：OH-＞ClO-＞HCO3-
D．相同pH的HCl和CH3COOH加水稀釋相同倍數(shù)，pH：CH3COOH＞HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．可利用氫氧化鈉溶液脫除煙氣中的SO2．
（1）當用含NaOH物質(zhì)的量為3mol的溶液，吸收標準狀況下44.8L SO2時，溶液中的溶質(zhì)為Na2SO3、NaHSO3．
（2）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①由上表判斷，NaHSO3溶液顯酸性性，用化學用語結(jié)合簡單文字解釋：HSO3-=H++SO32-、HSO3-+H2O=H2SO3+OH-，因為HSO3-電離大于水解，所以顯酸性
②NaHSO3溶液中所含離子的濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
③當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是（選填字母）：ab．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于化學鍵的說法正確的是（　�。�
A．陰、陽離子之間通過相互吸引作用形成的化學鍵叫離子鍵
B．根據(jù)電離方程式HCl=H++Cl-，可判斷HC1分子里存在離子鍵
C．化學鍵的斷裂和形成是化學反應能量變化的主要原因
D．離子化合物一定由金屬元素和非金屬元素組成

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