(1)氨氣是重要的化工原料.實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水和 來制取氨氣.

a.燒堿 b.生石灰 c.氯化銨

(2)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn).

①盛放氨水的實(shí)驗(yàn)儀器的名稱為 ;在加熱條件下,硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn):如果缺少乙處的干燥管,將反應(yīng)后的氣體直接通入燒瓶,則燒瓶中先產(chǎn)生白霧,隨即產(chǎn)生白煙,其原因是

③燒杯中盛有NaOH溶液的作用是

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖南省衡陽(yáng)市高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)氯化鐵是常見的水處理劑,利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵,實(shí)驗(yàn)室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下:

已知:(1)無水FeCl3的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K.

(2)廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)

(3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:

溫度/℃

0

20

80

100

溶解度(g/100g H2O)

74.4

91.8

525.8

535.7

實(shí)驗(yàn)室制備操作步驟如下:

Ⅰ.打開彈簧夾K1,關(guān)閉彈簧夾K2,并打開活塞a,緩慢滴加鹽酸.

Ⅱ.當(dāng)…時(shí),關(guān)閉彈簧夾K1,打開彈簧夾K2,當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a.

Ⅲ.將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶體.

請(qǐng)回答:

(1)燒杯中足量的H2O2溶液的作用是______________________。

(2)為了測(cè)定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是______________________。

(3)從FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的操作步驟是:加入______________后、_________________、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

(4)試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式:_____________________。

(5)捕集器溫度超過673K時(shí),存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物,該物質(zhì)的分子式為____________。

(6)FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?捎玫饬糠y(cè)定:稱取m g無水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,配制成100mL溶液;取出10.00mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應(yīng)后,滴入幾滴淀粉溶液,并用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定,消耗V mL(已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-).

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:_____________________。

②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆河北省邯鄲市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.?dāng)嗔?molA-A鍵和1molB-B鍵共放出xkJ能量

C.?dāng)嗔?molA-B鍵需要吸收ykJ能量

D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山西省校高三上學(xué)期階段性考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列幾種溶液中的指定離子:①NaHCO3溶液中的HCO3-;②Na2SO3溶液中的SO32-;③NaHCO3和Na2CO3混合溶液中的CO32-;④CH3COONa溶液中的CH3COO-;⑤飽和氫氧化鈉溶液中的Na+,向其中加入足量的過氧化鈉固體后,忽略溶液體積變化,恢復(fù)到原溫度,離子濃度基本保持不變的是

A.②和③ B.③和④ C.④和⑤ D.①和③

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖北省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) △H = Q,同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的是

A.a(chǎn)+b﹥c+d T1﹥T2 Q﹥0 B.a(chǎn)+b﹤c+d T1﹥T2 Q﹥0

C.a(chǎn)+b﹤c+d T1﹤T2 Q﹤0 D.a(chǎn)+b﹥c+d T1﹤T2 Q﹤0

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆福建省四地六校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(11分)計(jì)算:

(1)同溫同壓下的兩個(gè)相同容器中分別裝有O2和O3氣體,則兩瓶氣體中分子數(shù)之比是 ,質(zhì)量之比是 ,密度之比是

(2)下列所給出的幾組物質(zhì)中:含有分子數(shù)最多的是 ;含有原子數(shù)最多的是 ;標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是 。(填序號(hào))

① 1gH2; ② 2.408×1023個(gè)CH4;③ 10.8gH2O; ④ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2

(3)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),如果ag某氣體含有的分子數(shù)是b,則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 (用含NA的式子表示)。

(4)工業(yè)上,向500—600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵;向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵,F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行試驗(yàn)。

回答下列問題:

①制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中,裝置B中加入的試劑是 。

②制取無水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中若操作不當(dāng),制得的FeCl2 會(huì)含有少量FeCl3 ,欲制得純凈的FeCl2 ,在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先 ,再

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆廣西省高三上學(xué)期第一次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

回答下列問題:

(1)“霾”是當(dāng)今世界環(huán)境熱點(diǎn)話題。目前寧夏境內(nèi)空氣質(zhì)量惡化原因之一是機(jī)動(dòng)車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分,這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+ 2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=﹣a kJ·mol-1(a>0)

在一定溫度下,將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示:

①0~15min N2的平均速率v(N2)= ;NO的轉(zhuǎn)化率為 。

②20min時(shí),若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致CO濃度減小,則改變的條件可能是 (選填序號(hào))。

A.縮小容器體積 B.增加CO的量

C.降低溫度 D.?dāng)U大容器體積

③其它條件不變,按以下選項(xiàng)充入起始物質(zhì),各物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)仍然不變的是 。

A.4.0mol NO、4.8mol CO

B.1.0mol NO、1.2mol CO、1.0mol CO2、0.5mol N2

C.1.6mol NO、2.0mol CO、0.4mol CO2、0.2mol N2

D.0.4mol CO、2.0mol CO2、1mol N2

(2)實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí),將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中,請(qǐng)結(jié)合離子方程式用平衡移動(dòng)原理解釋原因 。

(3)“氯胺(NH2Cl)消毒法”是在用液氯處理自來水的同時(shí)通入少量氨氣,發(fā)生反應(yīng):Cl2+NH3=NH2Cl+HCl。NH2Cl能與水反應(yīng)生成可以殺菌消毒的物質(zhì)(元素化合價(jià)不變)。

①NH2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中,每消耗0.5mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子____________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年陜西省西安市高一上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子總數(shù)按由大到小順序排列的是

①0.5mol氨氣 ②標(biāo)況下22.4L氦氣 ③4℃時(shí)9mL水 ④0.2mol磷酸

A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①②④③

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆重慶市高三上學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)SO2和NO2都是大氣污染物。

(1)將NO2變成無害的N2,要找到適合的物質(zhì)G與適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件,G應(yīng)為___________(填寫“氧化劑”或“還原劑”).下式中X必須為無污染的物質(zhì),系數(shù)n可以為0.NO2+GN2+H2O+nX (未配平的反應(yīng)式).下列化合物中,滿足上述反應(yīng)式中的G是________(填寫字母)。

a.NH3 b.CO2 c.SO2 d.CH3CH2OH

(2)采取還原法,用炭粉可將氮氧化物還原。

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.6kJ•mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ•mol-1

則反應(yīng)C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) △H=_____________ kJ•mol-1

(3)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如圖1所示:NO2被NH4HSO3吸收的離子方程式是______________。濃度均為0.1mol/L的NH4HSO3溶液和NH4HSO4溶液中的c(NH4+)相比較,NH4HSO3_____________NH4HSO4。(選填“>”、“=”或“<”)

(4)利用圖2所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2.

①b極的電極反應(yīng)式為_________________________。

②在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無害氣體,同時(shí)有SO32-生成.該反應(yīng)離子方程式為________________________________。

(5)SO2也可用于消除鉻的毒性。六價(jià)鉻的毒性大約是三價(jià)鉻的100倍,二氧化硫還原法是在酸性溶液中通SO2將Cr2O72-還原為Cr3+,然后再加堿將Cr3+沉淀,已知常溫下Ksp[Cr(OH)3]=10-32,要使Cr3+沉淀完全(c(Cr3+)小于10-5mol/L),溶液的pH應(yīng)升高到____________。

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