工業(yè)制造粗硅的化學(xué)方程式為：SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑，在這個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A、1：2B、2：1
C、1：1D、5：2
分析：SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑中，Si元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為0，C元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，以此解答．
解答：解：SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑中，Si元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為0，C元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，
氧化劑為SiO2，還原劑為C，
由反應(yīng)可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及基本概念即可解答，題目難度不大，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硅和氮均是自然界含量豐富的元素，其單質(zhì)及其化合物在環(huán)境、能源及材料科學(xué)中有著重要影響和廣泛應(yīng)用．試回答下列問(wèn)題：
（1）向大氣中排放NOx可能導(dǎo)致的環(huán)境問(wèn)題有
酸雨、光化學(xué)煙霧、臭氧層破壞（任兩點(diǎn)均可）
酸雨、光化學(xué)煙霧、臭氧層破壞（任兩點(diǎn)均可）
．（答兩點(diǎn)）已知足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成兩種氮的含氧酸鹽和水．試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2O
2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2O
．
（2）光導(dǎo)纖維的作用，讓人們的生活更加豐富精彩，
SiO2
SiO2
（填化學(xué)式）是制備光導(dǎo)纖維的基本原料．
（3）工業(yè)上利用石英砂與焦炭在高溫下制取粗硅的化學(xué)方程式：
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO
．
（4）氮化硅陶瓷是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式為
Si3N4
Si3N4
，
（5）硅燃燒放出大量熱量，“硅能源”有望成為二十一世紀(jì)的新能源．與“氫能源”比較“硅能源”具有
便于儲(chǔ)運(yùn)，比較安全
便于儲(chǔ)運(yùn)，比較安全
等更加優(yōu)越的特點(diǎn)，從而得到全球的關(guān)注和期待．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水是化學(xué)元素的寶庫(kù)，從海水中可以提取或生產(chǎn)多種化工原料，如食鹽、氯氣、單質(zhì)溴、鎂、純堿等，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途．根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡(jiǎn)易消毒液．
①其反應(yīng)原理為：（用離子方程式表示）
 
．
②配制250mL 4.0mol?L-1NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器，除燒杯、玻璃棒外，還必須用到的是
 
．
（2）工業(yè)制得粗硅后，再與氯氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終得到純硅．請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)制取粗硅的化學(xué)方程式：
 

（3）金屬鎂被譽(yù)為“國(guó)防金屬”，若鎂起火，不能用CO2來(lái)滅火，其原因可用化學(xué)方程式表示為
 

（4）①若Na2CO3固體中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是
 
，
②若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年福建省漳州市高三3月質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．乙醇的結(jié)構(gòu)筒式：C2H6O

B．CH4的比例模型：

C．工業(yè)上制取粗硅的化學(xué)方程式：SiO2＋CSi＋CO2↑

D．電解飽和食鹽水的離子方程式：Cl－＋2H2O＝Cl2↑＋2OH－＋H2↑

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

工業(yè)制造粗硅的化學(xué)方程式為：SiO2+2C數(shù)學(xué)公式Si+2CO↑，在這個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是


  1. A.
    1：2
  2. B.
    2：1
  3. C.
    1：1
  4. D.
    5：2

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