Question

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

⑴右圖是1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                          

⑵在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

         N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H < 0  ，

其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常數(shù)K	4.1×106	K1	K2

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                            

②試判斷K₁       K₂（填寫(xiě) “>”“=”或“<”）

③下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是       （填字母）

a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1∶3∶2     b．v(N₂)_正= 3v(H₂)_逆

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變

⑶對(duì)反應(yīng)N₂O₄(g) 2NO₂(g)  △H > 0 ，在溫度分別為T(mén)₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是     。

a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

b．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C

c．A、C兩點(diǎn)NO₂的轉(zhuǎn)化率：A＜C

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

⑷一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN₂和3molH₂并發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來(lái)的  ，則N_­2的轉(zhuǎn)化率a(N₂)=            ， 以NH₃表示該過(guò)程的反應(yīng)速率v(NH₃)=              。

 

Answer 1

⑴ NO₂(g) + CO(g) === NO(g) + CO₂(g) △H =-234KJ/mol        （2分）

⑵ C²(NH₃)/C(N₂)×C³(H₂)     （2分）②   >   （2分）　 ③  c     （2分）

⑶  c  d                                                      （2分）

⑷ 25%  ，（2分）0.05mol/L·min                               （2分）

解析:略