氮是地球上含量豐富的一種元素,氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
⑴右圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
⑵在固定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H < 0 ,
其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常數(shù)K | 4.1×106 | K1 | K2 |
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=
②試判斷K1 K2(填寫(xiě) “>”“=”或“<”)
③下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填字母)
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2 b.v(N2)正= 3v(H2)逆
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d.混合氣體的密度保持不變
⑶對(duì)反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) △H > 0 ,在溫度分別為T(mén)1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如右圖所示,下列說(shuō)法正確的是 。
a.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C
b.A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):A>C
c.A、C兩點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率:A<C
d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
⑷一定溫度下,在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定,10min達(dá)到平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量為原來(lái)的 ,則N2的轉(zhuǎn)化率a(N2)= , 以NH3表示該過(guò)程的反應(yīng)速率v(NH3)= 。
⑴ NO2(g) + CO(g) === NO(g) + CO2(g) △H =-234KJ/mol (2分)
⑵ C2(NH3)/C(N2)×C3(H2) (2分)② > (2分) ③ c (2分)
⑶ c d (2分)
⑷ 25% ,(2分)0.05mol/L·min (2分)
解析:略
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
1 |
2 |
3 |
2 |
T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/(10-6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
C4(NO)C6(H2O) |
C4(NH3)C5(O2) |
C4(NO)C6(H2O) |
C4(NH3)C5(O2) |
催化劑 |
高溫高壓 |
容器 編號(hào) |
起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol | 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的焓變/kJ?mol-1 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
A | 1 | 3 | 0 | △H1=-23.1 |
B | 0.9 | 2.7 | 0.2 | △H2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
| ||
高溫 |
| ||
高溫 |
4 |
7 |
| ||
高溫 |
T/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常數(shù)K | 2.44ⅹ10-6 | K1 | K2 |
9 |
10 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
t/(K) | 298 | 398 | 498 | … |
K/(mol?L-1)-2 | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
催化劑 |
高溫高壓 |
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