同溫度下的兩種氨水A和B,A溶液的濃度是c mol/L,B溶液中c(NH4+)為c mol/L,則下列判斷正確的是( )
A.A溶液氨水的電離程度大于B溶液氨水的電離程度 |
B.A溶液的c(OH-)小于B溶液的c(OH-) |
C.A中水電離的c(OH-)小于B中水電離的c(OH-) |
D.A溶液的pH大于B溶液的pH |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源:2011屆黑龍江省牡丹江一中高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(15分)化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:
Ⅰ.有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器,
發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g) xC(g) △H = QKJ/mol
回答下列問題:
(1)下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填序號)
①化學(xué)反應(yīng)速率:v(A)="3v(B) " ②混合氣體的密度保持不變
③有3molA消耗的同時有1molB生成 ④ C的濃度保持不變
(2)根據(jù)試驗測得的數(shù)據(jù)可知,溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大,則Q 0(填“大于”或“小于”)
(3)向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC,將兩容器的溫度恒定在770K,使反應(yīng)3A(g)+B(g) xc(g)達(dá)到平衡,此時測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)均為0.2 。
①若平衡時,甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等,則x= ;
②平衡時甲中A的體積分?jǐn)?shù)為 ;
③若平衡時兩容器的壓強(qiáng)不相等,則兩容器中壓強(qiáng)之比為
Ⅱ.(1)pH=3的鹽酸a L,分別與下列3種溶液混合,充分反應(yīng)后溶液呈中性:
①pH=11的氨水b L;②物質(zhì)的量濃度為1×10-3 mol/L 氨水c L;
③c(OH-)=1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L;
試判斷a、b、c、d的大小關(guān)系正確的是
A.a(chǎn)=b>c>d B.b>a=d>c C.c>a>d>b D.c>a=d>b
(2)已知室溫的條件下,pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,兩溶液中c(H+) ? c(OH-)=___________;各取5mL上述溶液,分別加水稀釋至50mL,pH較大的是________溶液;各取5mL上述溶液,分別加熱到90℃,pH較小的是________溶液。
(3)同濃度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2;②NH4Cl;③NH3·H2O;④CH3COONH4,其中c(NH4+) 由大到小的順序是: (填編號)。
Ⅲ.一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時,其平衡常數(shù)Ksp=cm(An+)×cn(Bm—),稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。
(1)在25℃,AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現(xiàn)象是 ;
(2)下列敘述不正確的是 (填字母)
A.溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
B.25℃時,AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同。
C.25℃時,飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆海南省高二1班下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
同溫度下的兩種氨水A和B,A溶液的濃度是c mol/L,B溶液中c(NH4+)為c mol/L,則下列判斷正確的是( )
A. A溶液氨水的電離程度大于B溶液氨水的電離程度
B. A溶液的c(OH-)小于B溶液的c(OH-)
C. A中水電離的c(OH-)小于B中水電離的c(OH-)
D. A溶液的pH大于B溶液的pH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
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