某校的化學(xué)興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置探究二氧化硫的性質(zhì)，已知Na2SO3+H2SO4*Na2SO4+H2O+SO2↑。

(1)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)二氧化硫所用的試劑是________________。

(2)E是貯存有某種氣體的針管，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，寫出實(shí)驗(yàn)室制備這種氣體的化學(xué)方程式：________________________________。

(3)裝置D的作用是________________，反應(yīng)的離子方程式是________________。

(4)A中的反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉活塞K1，打開活塞K2，將貯存在E中的氣體注入B中，觀察到B中的現(xiàn)象是________________，反應(yīng)的離子方程式是________________。

(5)反應(yīng)結(jié)束后，取少量的C中溶液，加入氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀生成，請(qǐng)你寫出氯水與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。

(1)品紅溶液

(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(合理答案均可)

(3)吸收多余的二氧化硫，防止污染環(huán)境  2OH-+SO2*+H2O

(4)白色沉淀  Ba2++2NH3+H2O+SO2*BaSO3↓+2

(5)Cl2+2H2O+SO2*H2SO4+2HCl

解析：(1)SO2有使品紅溶液褪色的特點(diǎn).(2)E為堿性氣體，高中階段只學(xué)過NH3.(3)SO2有毒，所以必須進(jìn)行尾氣處理.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．某學(xué)校的化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)綠礬進(jìn)行了如下的探究：
（一）FeSO4?7H2O的制備
該化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室通過如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)）制備FeSO4?7H2O晶體：
①將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍．
②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；
③趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；
④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；
⑤將制得的FeSO4?7H2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟②明顯不合理，理由是
 
．
（3）為了洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體，原因是
 
．
（二）探究綠礬（FeSO4?7H2O）熱分解的產(chǎn)物
已知SO3的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃，該小組設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：精英家教網(wǎng)
實(shí)驗(yàn)過程：
①儀器連接后，檢查裝置A與B氣密性；
②取一定量綠礬固體置于A中，通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，關(guān)閉k，用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管；
③觀察到A 中固體逐漸變紅棕色，B中試管收集到無(wú)色液體，C中溶液褪色；
④待A中反應(yīng)完全并冷卻至室溫后，取少量反應(yīng)后固體于試管中，加入硫酸溶解，取少量滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色；
⑤往B裝置的試管中滴入幾滴BaCl2溶液，溶液變渾濁．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析
結(jié)論1：B中收集到的液體是
 
；
結(jié)論2：C中溶液褪色，可推知產(chǎn)物中有
 
；
結(jié)論3：綜合分析上述實(shí)驗(yàn)③和④可推知固體產(chǎn)物一定有Fe2O3．
實(shí)驗(yàn)反思：
（5）請(qǐng)指出該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置的明顯不足：
 
．
（6）分解后的固體中可能含有少量FeO，取上述實(shí)驗(yàn)④中鹽酸溶解后的溶液少許于試管中，選用一種試劑鑒別，該試劑最合適的是
 
．
a．氯水和KSCN溶液     b．酸性KMnO4溶液      c．H2O2     d．NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江西省八校高三下學(xué)期聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥。某學(xué)校的化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)綠礬進(jìn)行了如下的探究：

FeSO4?7H2O的制備

該化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室通過如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)）制備FeSO4·7H2O晶體：

①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去

Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍。

②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；

③趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；

④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；

⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是　　　　　　　　　　　　　。

（2）實(shí)驗(yàn)步驟②明顯不合理，理由是　　　　　　　　　　　　。

（3）為了洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（二）探究綠礬（FeSO4·7H2O）熱分解的產(chǎn)物

已知SO3的熔點(diǎn)是16.8°C，沸點(diǎn)是44.8°C，該小組設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

【實(shí)驗(yàn)過程】

①儀器連接后，檢查裝置A與B氣密性；

②取一定量綠礬固體置于A中，通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，關(guān)閉k，用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管；

③觀察到A 中固體逐漸變紅棕色，B中試管收集到無(wú)色液體，C中溶液褪色；

④待A中反應(yīng)完全并冷卻至室溫后，取少量反應(yīng)后固體于試管中，加入硫酸溶解，取少量滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色；

⑤往B裝置的試管中滴入幾滴BaCl2溶液，溶液變渾濁。

(4）實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析

結(jié)論1：B中收集到的液體是?????????????????? ；

結(jié)論2：C中溶液褪色，可推知產(chǎn)物中有???? ?????????????? ；

結(jié)論3：綜合分析上述實(shí)驗(yàn)③和④可推知固體產(chǎn)物一定有Fe2O3。

【實(shí)驗(yàn)反思】

（5）請(qǐng)指出該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置的明顯不足：??????????????????????????? 。

（6）分解后的固體中可能含有少量FeO，取上述實(shí)驗(yàn)④中鹽酸溶解后的溶液少許于試管中，選用一種試劑鑒別，該試劑最合適的是?????????? 。

a．氯水和KSCN溶液???? b．酸性KMnO4溶液????? c．H2O2???? d．NaOH溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽省高一下第二次（5月）質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某校化學(xué)興趣小組利用在加熱條件下濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)

來制取并收集氯氣，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

⑴寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                              

⑵上述反應(yīng)中，鹽酸表現(xiàn)出性質(zhì)是                  。

（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，某學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了氣密性檢查，

方法是                                                 

（4）興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是        。

A．NaOH 溶液      B．Na2CO3溶液      C．濃硫酸

（5）實(shí)驗(yàn)室取含氯化氫14.6g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)，可以收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣體積       （填大于、小于或等于）2.24L，原因是       

                                                                  

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校的化學(xué)興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置探究二氧化硫的性質(zhì)，已知

  Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑

  

（1）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)二氧化硫所用的試劑是              。

（2）E是貯存有某種氣體的針管，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，寫出實(shí)驗(yàn)室制備這種氣體的化學(xué)方程式                                             。

（3）裝置D的作用是              ，反應(yīng)的離子方程式是                    。

（4）A中的反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉活塞K1，打開活塞K2，將貯存在E中的氣體注入B中，觀察到B中的現(xiàn)象是          ，反應(yīng)的離子方程式是                     。

（5）反應(yīng)結(jié)束后，取少量的C中溶液，加入氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀生成，請(qǐng)你寫出氯水與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。

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