Question

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	R

利用表中元素回答下列問題：

（1）X元素在周期表中的位置為__________。

（2）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_____________，此氫化物的電子式__________。

（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是__________。

a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1mol硫得電子多

c.Y和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）和是元素R的兩種穩(wěn)定的天然同位素，它們的原子質(zhì)量分別為a g和b g，在自然界中所占的原子百分比分別為m%和n%，已知12C原子的質(zhì)量為w g，則的相對原子質(zhì)量的表達(dá)式為___________，元素R的相對原子質(zhì)量的表達(dá)式為______________________。

（5）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L 2.2mol/L NaOH溶液和1mol O2，則兩種氣體中相對分子質(zhì)量較大的氣體的分子式及物質(zhì)的量為__________、_____________，生成硫酸銅的物質(zhì)的量為__________。

Answer 1

【答案】 第三周期、ⅣA族 N ac × m%+× n% NO2 1.3 mol 2 mol

【解析】

碳	氮	Y
X		硫	R

(1)周期表中X元素為硅元素，核電荷數(shù)為14，三個電子層，最外層4個電子，位于周期表中第三周期，第ⅣA族；

(2)NH3的水溶液顯堿性，則氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是N元素，NH3的電子式為；

(3)a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)，則說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)，故a正確；b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多，氧化性強(qiáng)弱與得失電子數(shù)沒有必然關(guān)系，故b錯誤；c．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明Y的非金屬性較強(qiáng)，故c正確；故答案為ac；

(4)原子的相對原子質(zhì)量為該原子的質(zhì)量與碳原子質(zhì)量的比值，則的相對原子質(zhì)量的表達(dá)式為=；元素的相對原子質(zhì)量等于這種元素的核素的相對原子質(zhì)量與原子所占的百分?jǐn)?shù)的乘積的和，則R元素的相對原子質(zhì)量為× m%+× n%；

(5)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成兩種有毒氣體為NO、NO2，最終轉(zhuǎn)化為NaNO3，1mol氧氣參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，設(shè)出NO、NO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：x+y=2.2、x+3y=4，解得：x=1.3，y=0.9，
根據(jù)電子守恒：n(CuSO4)= =2mol。