【題目】下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | R |
利用表中元素回答下列問(wèn)題:
(1)X元素在周期表中的位置為__________。
(2)氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_____________,此氫化物的電子式__________。
(3)下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是__________。
a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁
b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1mol硫得電子多
c.Y和硫兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(4)和是元素R的兩種穩(wěn)定的天然同位素,它們的原子質(zhì)量分別為a g和b g,在自然界中所占的原子百分比分別為m%和n%,已知12C原子的質(zhì)量為w g,則的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為___________,元素R的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為______________________。
(5)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時(shí)生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成,氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽,消耗1L 2.2mol/L NaOH溶液和1mol O2,則兩種氣體中相對(duì)分子質(zhì)量較大的氣體的分子式及物質(zhì)的量為__________、_____________,生成硫酸銅的物質(zhì)的量為__________。
【答案】 第三周期、ⅣA族 N ac × m%+× n% NO2 1.3 mol 2 mol
【解析】
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | R |
(1)周期表中X元素為硅元素,核電荷數(shù)為14,三個(gè)電子層,最外層4個(gè)電子,位于周期表中第三周期,第ⅣA族;
(2)NH3的水溶液顯堿性,則氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是N元素,NH3的電子式為;
(3)a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁,說(shuō)明氧氣的氧化性比硫強(qiáng),則說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng),故a正確;b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多,氧化性強(qiáng)弱與得失電子數(shù)沒(méi)有必然關(guān)系,故b錯(cuò)誤;c.元素的非金屬性越強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高,說(shuō)明Y的非金屬性較強(qiáng),故c正確;故答案為ac;
(4)原子的相對(duì)原子質(zhì)量為該原子的質(zhì)量與碳原子質(zhì)量的比值,則的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為=;元素的相對(duì)原子質(zhì)量等于這種元素的核素的相對(duì)原子質(zhì)量與原子所占的百分?jǐn)?shù)的乘積的和,則R元素的相對(duì)原子質(zhì)量為× m%+× n%;
(5)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時(shí)生成兩種有毒氣體為NO、NO2,最終轉(zhuǎn)化為NaNO3,1mol氧氣參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol,設(shè)出NO、NO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則:x+y=2.2、x+3y=4,解得:x=1.3,y=0.9,
根據(jù)電子守恒:n(CuSO4)= =2mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在光照條件下,將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣充分反應(yīng),所得產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是
A. CH3Cl B. CH2Cl2 C. CHCl3 D. HCl
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【題目】【2017屆北京市西城區(qū)高三上學(xué)期期末考試】25℃時(shí),向10 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH與NaOH溶液體積關(guān)系如右圖所示:
(1)用電離方程式表示P點(diǎn)pH<7的原因是________。
(2)M、Q兩點(diǎn)中,水的電離程度較大的是________點(diǎn)。
(3)下列關(guān)系中,正確的是________。
a.M點(diǎn)c(Na+)>c(NH4+)
b.N點(diǎn)c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)
c.Q點(diǎn)c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Na+)
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【題目】甲~辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素,下列判斷正確的是
A. 金屬性:甲>乙>丁
B. 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
C. 原子半徑:辛>己>戊
D. 丙與庚的原子核外電子數(shù)相差3
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【題目】【天津市紅橋區(qū)2017屆高三上學(xué)期期末考試】一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是( )
A. pH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS-)=1×10—5 mol·L—1
B. pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1
C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HC2O4-)
D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③
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【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是
A.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小
B.將CH3COONa溶液從25℃升溫至40℃,溶液中增大
C.向硝酸中加入氨水至中性,溶液中<1
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變
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【題目】下列有關(guān)溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化的表達(dá)合理的是
A.向0.lmol/L、pH=l的NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液:HA-+OH-=A2-+H2O
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.12LCO2氣體通入lL0.lmol/L的NaA1O2溶液中:
CO2+2H2O+A1O2-=A1(OH)3↓+HCO3-
C.由水電離出的c(H+)=1×1012mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
D.向NH4A1(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液使 SO42-完全沉淀:
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓
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【題目】用下列方法制取氫氣,反應(yīng)速率最大的是( )
A.30℃,塊狀鋅與2 molL-1硫酸溶液反應(yīng)
B.30℃,粉末狀鐵與2 molL-1硫酸溶液反應(yīng)
C.60℃,粉末狀鋅與2 molL-1硫酸溶液反應(yīng)
D.60℃,粉末狀鎂與2molL-1硫酸溶液反應(yīng)
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【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將O2與NO2按3:4的體積比充滿一個(gè)干燥燒瓶,將燒瓶倒置于水中,瓶?jī)?nèi)液面逐漸上升后,最后燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度約為( )
A.0.045mol·L-1 B.0.036mol·L-1 C.0.026mol·L-1 D.0.030mol·L-1
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