Question

早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔)   =4Na + O₂↑+ 2H₂O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為：3Fe＋4NaOH Fe₃O₄＋2H₂↑十4Na↑。下列有關(guān)說法正確的是d

A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電極反應(yīng)為：2OH^－－2e^－        =H₂↑+O₂↑

B．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強

C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相同

D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極

Answer 1

D

解析:

A項，陽極OH^-應(yīng)失電子，不可能生成O₂,故A錯，據(jù)題意電解熔融氫氧化鈉制鈉的反應(yīng)式可知，4OH^-—4e^－ = 2H₂O + O₂↑；B項，Na的還原性比鐵的強是事實，而蓋·呂薩克法制鈉原理利用電解的原理，是正常情況下不能發(fā)生的反應(yīng)而發(fā)生；C項，假設(shè)都制1mol鈉，戴維法的反應(yīng)中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，蓋·呂薩克法的反應(yīng)中，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移8mol電子，故C項錯；D項，鐵為活性電極若作陽極會失電子，結(jié)合題意鐵應(yīng)作陰極。