Question

4．按要求填空．
（1）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-296.8kJ/mol．
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、而形成1mol H-I鍵會釋放299k J能量．則由氫氣和碘反應生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5k J的熱量．
（3）S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁＜0；S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂＜0，比較△H₁＜△H₂大�。�

Answer 1

分析 （1）根據熱化學方程式的書寫方法可知，化學計量數與反應熱成正比，并注意標明物質的聚集狀態(tài)來解答；
（2）化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱；
（3）固體硫燃燒時要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱．

解答 解：（1）16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，即1molS完全燃燒時放出放出296.8kj熱量，則熱化學方程式為：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-296.8 kJ/mol，
故答案為：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-296.8 kJ/mol；
（2）在反應H₂+I₂?2HI中，斷裂1molH-H鍵，1molI-I鍵共吸收的能量為：1×436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molH-I鍵，放出的能量為：2×299kJ=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所以該反應為放熱反應，放出的熱量為：598kJ-587kJ=11kJ，所以生成1mol HI放出的熱量為$\frac{11KJ}{2}$=5.5KJ，
故答案為：放出；5.5；
（3）固體硫燃燒時要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱，氣體與氣體反應生成氣體比固體和氣體反應生成氣體產生熱量多，但反應熱為負值，所以△H₁＜△H₂；
故答案為：＜．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫、反應中熱量大小的計算與比較，難度中等，注意蓋斯定律的利用，物質的聚集狀態(tài)不同，反應放出或吸收的熱量是不同．