6．要使在密閉容器中進行的可逆反應(yīng)2A（g）+B（s）?2C（g）的正反應(yīng)速率加快，可采取的措施是（　�。�
A．恒壓下充N2B．加BC．恒容下充N2D．加A

分析 對于反應(yīng)2A（g）+B（s）?2C（g）來說，增大濃度、溫度、壓強或加入催化劑都可增大反應(yīng)速率，注意B為固體的特點，以此解答．

解答 解：A．恒壓下充N2，體積增大，參加反應(yīng)的氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故A錯誤；
B．B為固體，加入B，反應(yīng)速率不變，故B錯誤；
C．恒容下充N2，雖然壓強增大，但參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C錯誤；
D．加入A，則氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，把握B為固體的特點，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大，答題時注意審題，把握題給信息．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗?zāi)苓_到目的是（　�。�
A．用萃取分液的方法除去酒精中的水
B．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體
C．用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體
D．只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些量不再發(fā)生變化時，表明下述反應(yīng)：A（s）+2B（g）=C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)：
①混合氣體的壓強　②混合氣體的密度�、跙的物質(zhì)的量濃度�、軞怏w的總物質(zhì)的量　⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量�、尬镔|(zhì)C的百分含量　⑦各氣體的物質(zhì)的量   ⑧當(dāng)有1molB氣體分子斷鍵，同時有1/2molC氣體分子斷鍵（　�。�
A．②③⑤⑥⑦⑧B．①②③⑥⑦⑧C．②③④⑤⑥⑧D．①③④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知常溫下NaHSO3 溶液的pH小于7，下列關(guān)于0.10mol•L-1 的NaHSO3 溶液的說法正確的是（　�。�
A．c（Na+ ）=c（HSO3-）B．c（H2SO3）＞c（SO32-）
C．c（Na+ ）=c（SO32-）+c（HSO3-）D．c（Na+ ）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（SO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．已知下列兩個反應(yīng)：
①Fe+H2SO4（稀）═FeSO4+H2↑
②Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H20
試回答下列問題：
（1）反應(yīng)①中Fe（填元素符號），元素被氧化，還原產(chǎn)物為H2，反應(yīng)②中Cu作還原劑，S元素被還原．
（2）當(dāng)反應(yīng)①生成32g H2時．消耗H2SO4的質(zhì)量是1568g．
（3）反應(yīng)②中生成32g S02氣體時．消耗H2SO4的質(zhì)量是98g，其中有49g H2SO4被還原．轉(zhuǎn)移電子1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

（1）已知步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，單質(zhì)碘和氯酸鉀的物質(zhì)的量之比為6：11，則反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑．
（2）步驟②中調(diào)節(jié)pH=10的目的是使KH（IO3）2轉(zhuǎn)化為KIO3．
參照碘酸鉀的溶解度：
溫度/℃20406080
KIO3 g/100g H2O8.0812.618.324.8
操作③的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
（3）檢驗加碘食鹽中的碘元素，學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，然后用四氯化碳檢驗生成的碘單質(zhì)時，甲應(yīng)觀察到的明顯現(xiàn)象有液體分層，下層液體呈現(xiàn)紫紅色．
學(xué)生乙對純凈的NaCl進行了如下實驗：取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液，然后滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol•L-1 KI溶液，振蕩，溶液無變化，然后再滴入1滴1mol•L-1的H2SO4，振蕩，一段時間后溶液變淺藍色．請推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示4I-+4H++O2═2I2+2H2O．
（4）學(xué)生丙查閱有關(guān)食品碘強化劑的資料后知道，碘酸鈣也是一種允許使用的食品碘強化劑，它是一種白色結(jié)晶或結(jié)晶性粉末，難溶于水和乙醇．丙同學(xué)在氯化鈣溶液中加入理論量的碘酸鉀溶液，反應(yīng)生成的沉淀經(jīng)水洗后，室溫下干燥得碘酸鈣晶體，加熱至160～540℃變成無水物，此時固體質(zhì)量為原晶體質(zhì)量的78.3%，寫出制備碘酸鈣晶體的離子方程式：Ca2++2IO${\;}_{3}^{-}$+6H2O═Ca（IO3）2•6H2O；檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是在最后一次洗滌液中加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀說明已經(jīng)洗滌干凈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會有重要的意義．
（1）已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol．
（2）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，
在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化見圖1．
①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ＞ KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達到平衡．
容  器甲乙
反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則c的取值范圍為0.4＜n（c）≤1mol．
（3）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2．紫外光照射時，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖2．在0～15小時內(nèi)，CH4的平均生成速率I、II和III從大到小的順序為II＞III＞I（填序號）．
（4）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖3．
①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是300℃～400℃．
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關(guān)的離子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列性質(zhì)的遞變中，正確的是（　�。�
A．N、P、Mg的原子半徑依次減小B．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次減弱
C．HF、H2O、SiH4的穩(wěn)定性依次減弱D．HCl、HBr、HI的酸性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時，l L pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)為0.2 NA
B．18g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA
C．Fe在少量Cl2中燃燒生成0.5 mol 產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．標準狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5 NA

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同步練習(xí)冊答案