5．下列物質(zhì)中屬于混合物的是（　�。�
①鹽酸  ②液氯  ③漂白粉  ④碘酒  ⑤氯水．
A．①②③④⑤B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②③④

分析 純凈物是由一種物質(zhì)組成，混合物是由不同物質(zhì)組成，最少有兩種物質(zhì)組成，據(jù)此分析判斷．

解答 解：①鹽酸為氯化氫的水溶液，由氯化氫、水兩種物質(zhì)混合而成，屬于混合物，故選；
②液氯為氯氣的液態(tài)形式，只有氯氣分子，屬于純凈物，故②不選；
③漂白粉主要成分為CaCl2、Ca（ClO）2，主要由CaCl2、Ca（ClO）2兩種物質(zhì)混合而成，屬于混合物，故③選；
④碘酒為碘單質(zhì)的酒精溶液，屬于混合物，故④選；
⑤氯水為氯氣的水溶液，屬于混合物，故⑤選；
故選C．

點評 本題主要考查物質(zhì)的分類，解答時要分析物質(zhì)的組成，如果只有一種物質(zhì)就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)就屬于混合物，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．負極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+
B．正極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag
C．電池放電時Cl-由正極向負極遷移
D．負極會發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（　�。�
A．微粒半徑：Na+＞Al3+＞S2-＞Cl-B．沸點：F2＜Cl2＜Br2＜I2
C．堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOHD．熔點：Li＞Na＞K＞Rb

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol•L-1的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問題：
（1）上述6中溶液中，水電離出的c（H+）最大的是④，最小的是②
（2）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③＞⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的離子濃度由大到小的順序為C（Na+）=C（CH3COO-）＞C（OH-）=C（H+）．
（3）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式說明其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
（4）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序為②①③，最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為②＞①=③
（5）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小關(guān)系為①＜③（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
（6）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH大小關(guān)系為⑤＜⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．某有機物的相對分子質(zhì)量為75，元素的質(zhì)量分數(shù)為碳32%、氫6.67%、氮18.67%，其余為氧．
（1）該有機物的分子式為C2H5NO2．
（2）該有機物能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)、與無機酸反應(yīng)生成鹽（含有-NH2基團），該有機物的另一個官能團名稱是羧基．
（3）在濃硫酸作催化劑和加熱條件下，該有機物與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2NCH2COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$H2NCH2COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．0.2mol有機物和0.4mol O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）．產(chǎn)物經(jīng)過堿石灰后，堿石灰質(zhì)量增加19.6g；再通過足量灼熱CuO充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕3.2g．
（1）計算求出該有機物的摩爾質(zhì)量．（寫出解題過程）
（2）已知：有機物中同一個碳原子上連兩個烴基是不穩(wěn)定的，若將燃燒產(chǎn)物通入澄清石灰水中產(chǎn)生20g沉淀，該0.2mol有機物恰好能與9.2g鈉完全反應(yīng)，試確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍紫色）、Cr（OH）4-（綠色）、Cr2O72-（橙紅色）、CrO42-（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：
（1）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是藍紫色溶液變淺，同時有灰藍色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液．
（2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化．室溫下，初始濃度為1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）隨c（H+）的變化如圖所示．
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率增大（填“增大“減小”或“不變”）．根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.0×1014．
③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點．當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10-5mol•L-1）時，溶液中c（Ag+）為2.0×10-5mol•L-1，此時溶液中c（CrO42-）等于5×10-3mol•L-1．（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10）．
（4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗所采取的方法正確的是（　�。�
A．除去甲酸乙酯中甲酸和乙醇，加入飽和純堿溶液，振蕩靜置后分液
B．除去蛋白質(zhì)溶液中氨基酸，加Na0H溶液后分液
C．分離高級脂肪酸鈉和甘油，加水后分液
D．除去甲苯中的苯酚，加入過量濃溴水后過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．密封保存的46 g NO2氣體含有分子數(shù)小于NA
B．標準狀況下，22.4 LCCl4中含有的氯原子數(shù)目為4NA
C．18gT2O（3H2O）中，含有的電子總數(shù)為10NA
D．含NA個Na+的Na2O2溶于1 L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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