2．某反應的反應物X濃度在20s內(nèi)由1.0mol•L-1變成了0.2mol•L-1，則以X濃度的變化表示的該反應在這段時間內(nèi)的平均反應速率為（　�。�
A．0.04mol•L-1B．0.04mol•L-1•s-1C．0.08mol•L-1D．0.08mol•L-1•s-1

分析 根據(jù)反應速率v=$\frac{△c}{△t}$計算，20s內(nèi)從1.0mol/L變?yōu)?.2mol/L，則△c=0.8mol/L，以此來解答．

解答 解：20s內(nèi)從1.0mol/L變?yōu)?.2mol/L，則△c=0.8mol/L，
△s=20s，
vA=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.8mol/L}{20s}$=0.04 mol/（L•s），
故選B．

點評 本題考查化學反應速率的計算，明確反應速率的計算公式即可解答，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于反應速率的說法中，錯誤的是（　�。�
A．反應速率可衡量化學反應的快慢
B．決定反應速率的主要因素是反應物的性質(zhì)
C．增大反應物濃度、提高反應物溫度都能增大反應速率
D．因是同一反應，所以用不同物質(zhì)表示化學反應速率時，所得數(shù)值是相同的

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．已知破壞1mol H-H鍵、1mol I-I鍵、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘單質(zhì)反應生成2mol HI需要放出11kJ的熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關．回答下列問題：
（1）基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是洪特規(guī)則，前4周期元素中，基態(tài)原子核外電子排布成單電子數(shù)最多的元素的價層電子排布式為3d54s1．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C．
（3）N2F2分子中N原子的雜化方式是sp2雜化，l mol N2F2含有3molσ鍵．
（4）NF3的鍵角＜NH3的鍵角（填“＜”“＞”或“=”），原因是F元素電負性比H大，NF3中N周圍電子密度小于NH3中N周圍電子密度．
（5）NH4BF4（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一．l mol NH4BF42mol配位鍵．
（6）安全氣囊的設計原理為6NaN3+FeIO3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$Na2O+2Fe+9N2↑
①等電子體的原理是：原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學鍵特征，具有許多相近的性質(zhì)．寫出兩種與N3-互為等電子體的分子或離子CO2、N2O、CNS-、NO2+、CNO-等．
②Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長為566pm，晶胞中氧原子的配位數(shù)為8，Na2O晶體的密度為$\frac{4×62}{6.02×1{0}^{23}×（566×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（只要求列算式，不必計算出結(jié)果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．“北大富硒康”中含有微量元素硒（Se），對人體有保健作用．已知硒為第四周期第ⅥA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測，硒不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．硒化氫的穩(wěn)定性比水的弱
B．硒化氫的水溶液顯弱酸性
C．硒的氧化性比硫的強
D．硒的最高價氧化物對應的水化物酸性比砷的強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗能夠成功的是（　　）
A．只用溴水一種試劑可鑒別甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四種物質(zhì)
B．將乙醇加熱到170℃可制得乙烯
C．用乙醇、冰醋酸及pH=0的硫酸加熱可制乙酸乙酯
D．用酚酞可鑒別苯酚鈉和乙醇鈉兩種溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．按要求回答下列問題
（1）鍵線式，表示的分子式C6H14名稱是2-甲基戊烷
（2 ） 0．lmol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6mol，則該烴的分子式為C6H12
（3 ）支鏈只有一個乙基且相對分子量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．10mL pH=4的鹽酸中，加水至100mL時，pH=5．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．實驗室用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，但是氯氣是有毒的污染性氣體，在制取的過程中必須在通風櫥內(nèi)進行．下圖是某研究性學習小組設計的在沒有通風櫥的情況下，收集純凈的氯氣，圖中A、B是可控制的彈簧夾．
（1）寫出制取氯氣的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）燒杯中盛放的液體是氫氧化鈉溶液，其作用是吸收多余的氯氣，寫出其作用的反應離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）水槽中應盛放的液體是飽和食鹽水．
（4）簡述操作過程：
①開始收集氯氣：應打開A，關閉B；
②氯氣收集完畢：應打開B，關閉A．

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