Question

14．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知A、B、E三種原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4．
請回答下列問題：
（1）元素C在元素周期表中的位置是第三周期IVA族，元素D是S（填元素符號）．元素E是氯（填名稱），五種元素中離子半徑最小的是Al³⁺（寫離子符號）．
（2）C，D，E三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃（填化學式）．
（3）寫出A和E兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式H⁺+OH^-=H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、B、E三原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水，則B的最高價氧化物的水化物具有兩性，所以B為Al元素，A的最高價氧化物的水化物具有強堿性，則A是Na，根據(jù)三種元素最外層電子數(shù)知，E最外層有7個電子，則E為Cl元素；
C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，次外層有8個電子，則C元素最外層有4個電子，為Si元素，D元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，則D元素最外層有6個電子，且D原子序數(shù)大于Si，所以D為S元素，結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)分析解答即可．

解答 解：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、B、E三原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水，則B的最高價氧化物的水化物具有兩性，所以B為Al元素，A的最高價氧化物的水化物具有強堿性，則A是Na，根據(jù)三種元素最外層電子數(shù)知，E最外層有7個電子，則E為Cl元素；
C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，次外層有8個電子，則C元素最外層有4個電子，為Si元素，D元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，則D元素最外層有6個電子，且D原子序數(shù)大于Si，所以D為S元素，
（1）元素C為Si，處于第三周期IVA族，元素D是硫，元素符號為：S，元素E為氯元素，Al處于第三周期第IIIA族，其簡單離子的半徑最小，
故答案為：第三周期IVA族；S； 氯；Al³⁺；
（2）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Cl＞S＞Si，所以其最高價氧化物的水化物酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃，故答案為：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃；
（3）高氯酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成高硫酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，故答案為：H⁺+OH^-=H₂O．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，熟練掌握原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)及元素周期律內(nèi)涵、元素化合物知識，題目難度不大．