16．有下列四種含苯環(huán)的有機(jī)物，用序號(hào)填空
①②③④TNT
屬于苯的同系物的是①，屬于芳香烴的是①②，屬于芳香化合物的是①②③④．

分析 （1）苯的同系物中一定含有且只含有一個(gè)苯環(huán)，其它結(jié)構(gòu)一定為飽和結(jié)構(gòu)且不能成環(huán)；
（2）僅有C、H兩種元素組成的含有苯環(huán)的化合物屬于芳香烴；
（3）碳環(huán)化合物中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的化合物稱為芳香化合物．

解答 解：（1）①中含有1個(gè)苯環(huán)，只含有CH兩種元素，且支鏈為烷基，屬于苯的同系物，故答案為：①；
（2）①②含有苯環(huán)，且只含有CH兩種元素，屬于芳香烴，故答案為：①②；
（3）①②③ ④TNT中含有苯環(huán)，屬于芳香化合物，故答案為：①②③④．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了有機(jī)物的分類，難度中等，注意通過結(jié)構(gòu)特點(diǎn)對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)中相似概念的辨析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．表為長式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

（1）表中位于ds區(qū)的元素是⑩（填編號(hào)），寫出該元素基態(tài)原子的電子排布式[Ar]3d104s1．
（2）①和⑧形成的化合物分子中，中心原子的雜化軌道類型為sp，⑥和⑧形成的化合物的晶體類型是分子晶體．
（3）②、③、④三種元素中，第一電離能最大的是②（填編號(hào)）．
（4）元素③的簡單氣態(tài)氫化物在水中的溶解度比同族其它元素的氫化物大得多的原因是分子之間形成氫鍵．
（5）⑤與④形成的晶體的熔點(diǎn)高于⑤與⑦形成的晶體熔點(diǎn)，原因是氧離子半徑小于硫離子半徑，則MgO中離子鍵短，鍵能大．
（6）1183K以下，元素⑨的單質(zhì)為體心立方晶體（晶胞結(jié)構(gòu)如圖1），1183K以上轉(zhuǎn)變?yōu)槊嫘牧⒎骄w（晶胞結(jié)構(gòu)如圖2）．在圖2中，與一個(gè)原子距離最近且相等的原子個(gè)數(shù)為12，圖1與圖2所示晶胞中含有的原子個(gè)數(shù)之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各項(xiàng)比較錯(cuò)誤的是（　�。�
A．微粒半徑：r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）B．酸性強(qiáng)弱：HClO＞H2SO3＞H3PO4
C．穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2SD．堿性強(qiáng)弱：Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖，在左試管中先加入3mL的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．在右試管中加入5mL飽和Na2CO3溶液．按圖連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱．
（1）寫出左試管中主要反應(yīng)的方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
（2）加入濃硫酸的作用：催化劑；吸水劑；
（3）飽和Na2CO3的作用是：除去乙酸；吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度便于分層．
（4）反應(yīng)開始時(shí)用酒精燈對(duì)左試管小火加熱的原因是：加快反應(yīng)速率；
同時(shí)防止反應(yīng)物未來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；（已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃；乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃；乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃）
（5）分離右試管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作為（只填名稱）分液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色．下圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產(chǎn)CuCl的流程：

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出生產(chǎn)過程中XFe，YHCl．
（2）寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（3）在CuCl的生成過程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體，結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明理由：Cu+2 H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中生成的CuSO4和 SO2為1：1，所以理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體．
（4）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，你認(rèn)為還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問題是防止CuCl的氧化和見光分解，減少產(chǎn)品CuCl的損失．
（5）實(shí)驗(yàn)探究pH對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響如下表所示：
pH1234567
CuCl產(chǎn)率70908278757270
析出CuCl晶體最佳pH為2，當(dāng)pH較大時(shí)CuCl產(chǎn)率變低的原因是pH較大時(shí)，Cu2+水解程度增大，反應(yīng)生成CuCl減少，產(chǎn)率減小．
（6）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g和10mL過量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解．
②用0.10mol•L-1硫酸鈰[Ce（SO4）2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．
已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+．
三次平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下（平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過1%）：
平行實(shí)驗(yàn)次數(shù)123
0.25g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）24.3524.0523.95
則樣品中CuCl的純度為95.5%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．化學(xué)電池的研究一直是化學(xué)工作者研究的熱點(diǎn)之一．
I．美國科科家S•魯賓成功開發(fā)鋅汞紐扣式電池，以鋅和氧化汞溶液為電極材料，氫氧化鉀為電解液的原電池，有效地解決電池使用壽命短、易發(fā)生漏液等問題．
電池總反應(yīng)為：Zn+HgO═ZnO+Hg．

（1）該電池的正極反應(yīng)式是HgO+H2O+2e-=Hg+2OH-．
（2）含汞電池生產(chǎn)企業(yè)的污水中會(huì)含有一定量的十2價(jià)的汞離子，通常采用處理成本較低的硫化物沉淀法，即向污水中投如一定量的硫化鈉，反應(yīng)的離子方程式為Hg2++S2-=HgS↓．
（3）該方法的缺點(diǎn)是產(chǎn)物的顆粒比較小，大部分懸浮于污水中，通常采用一定量的明礬晶體進(jìn)行后續(xù)處理，請(qǐng)解釋其原因鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體具有吸附性，吸附HgS顆粒，加快HgS微粒的沉降．
Ⅱ．鋰離子電池由于輕便、比能量大等優(yōu)點(diǎn)，成為當(dāng)今社會(huì)最為常見的電池．其中的重要材料磷酸亞鐵鋰（LiFeP04）通常按照如圖流程進(jìn)行生產(chǎn)．
請(qǐng)回答下列問題：
（4）生產(chǎn)過程中“混合攪拌”的目的是使反應(yīng)物充分混合，提高反應(yīng)速率．氣體X的化學(xué)式為NH3．
（5）請(qǐng)寫出一定條件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化學(xué)方程式2LiH2PO4+Fe2O3+C=2LiFePO4+CO↑+2H2O．當(dāng)生成LiFePO4磷酸亞鐵鋰時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023．
（6）生成LiFeP04的過程可能產(chǎn)生一種雜質(zhì)對(duì)電池有致命的影響，則該雜質(zhì)可能為Fe．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（　　）
A．金屬性：Li＜Na＜KB．沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HI
C．穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3D．還原性：F-＜Cl-＜Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）═2HI（g）達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是（　　）
A．混合氣體密度恒定不變
B．混合氣體的顏色不再改變
C．H2、I2、HI的濃度相等
D．H2、I2、HI在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．1molP4含有P-P鍵的個(gè)數(shù)為4NA
B．1 mol Na2O2晶體中含有陰陽離子總數(shù)為4NA
C．1mol金剛石中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為2NA
D．1molSiO2中含Si-O鍵的個(gè)數(shù)為2NA

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