Question

1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的下列氣體關(guān)系正確的是（　�。�
①6.72L CH₄ ②3.01×10²³個HCl分子 ③13.6g H₂S ④0.2mol NH₃．

• A． 體積：④＞①＞②＞③
• B． 密度：②＞③＞①＞④
• C． 質(zhì)量：②＞③＞①＞④
• D． 氫原子數(shù)：①＞②＞③＞④

Answer 1

分析 結(jié)合n=$\frac{V}{Vm}$、n=$\frac{N}{{N}_{A}}$、n=$\frac{m}{M}$、$ρ=\frac{Mr}{Vm}$及分子構(gòu)成計算．

解答 解：①6.72L CH₄的物質(zhì)的量為$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，②3.01×10²³個HCl分子的物質(zhì)的量為$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.5mol，③13.6g H₂S的物質(zhì)的量為$\frac{13.6g}{34g/mol}$=0.4mol，④0.2mol NH₃．
A．由V=nVm可知，物質(zhì)的量越大，體積越大，則體積：②＞③＞①＞④，故A錯誤；
B．由$ρ=\frac{Mr}{Vm}$可知，相對分子質(zhì)量越大，密度越大，則密度為③＞②＞④＞①，故B錯誤；
C．由m=nM可知，質(zhì)量：②（0.5mol×36.5g/mol=18.25g）＞③（13.6g）＞①（0.3mol×16g/mol=4.8g）＞④（0.2mol×17g/mol=3.4g），故C正確；
D．由分子構(gòu)成可知，含氫原子的物質(zhì)的量分別為1.2mol、0.5mol、0.8mol、0.6mol，則氫原子數(shù)：①＞③＞④＞②，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握物質(zhì)的量為中心的基本計算公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意密度的比較方法，題目難度不大．