亚洲国产精品无码久久九九大片,日韩国产亚洲欧美蜜臀一三五区,国产优优a片在线观看

精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡正向移動的是（）

A．NaOH B．NH4Cl C．NaCl D．H2SO4

練習冊系列答案

課內(nèi)外古詩文閱讀特訓系列答案

課內(nèi)外文言文系列答案

古詩文高效導學系列答案

古詩文夯基與積累系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：

成分	質(zhì)量（g）	摩爾質(zhì)量（g•mol^-1）
蔗糖	25.00	342
硫酸鉀	0.87	174
阿司匹林	0.17	180
高錳酸鉀	0.316	158
硝酸銀	0.075	170

（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是A（填寫物質(zhì)的序號）．
A．蔗糖 B．硫酸鉀 C．高錳酸鉀 D．硝酸銀
（2）為配制500mL上述“鮮花保鮮劑”所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管．（在橫線上填寫相應儀器的名稱），
（3）某同學取用保鮮劑固體配制溶液的過程如圖所示，其錯誤操作序號是①⑤

（4）在溶液配制過程中，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是AC．
A．溶解固體時，未冷卻就直接轉(zhuǎn)移
B．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
C．在容量瓶中定容時俯視刻度線
D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．水煤氣是一種低熱值煤氣，主要成分為H₂和CO，主要作為工業(yè)上合成氨和液體燃料的原料．
（1）反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41KJ/mol的v-t圖象如圖1所示，若其他條件不變，只是在反應前縮小體積使壓強增大，則其v-t圖象如圖2所示．

下列說法正確的是C
①a₁＞a₂ ②a₁＜a₂ ③b₁＞b₂ ④b₁＜b₂ ⑤t₁＞t₂ ⑥t₁=t₂ ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧圖2陰影部分面積更大
A．①④⑤⑦B．①③⑥⑦C．②④⑤⑧D．②④⑤⑦
（2）在一定溫度下將C單質(zhì)和CO₂（g）各0.10mol充入體積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H=+172KJ/mol．
①下列示意圖正確且能說明反應在t₁時刻已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是ac（填序號）．

②達到平衡時，容器內(nèi)的壓強為起始時的1.5倍，則此時反應的化學平衡常數(shù)K=；若此時再分別加入0.05mol的CO₂和0.1mol的CO，則此時平衡將左移（填“左移”、“右移”或“不移動”．）若將該反應的起始條件改為恒溫恒壓，則達到平衡時，CO₂的轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）工業(yè)上用焦炭和水蒸氣制備水煤氣的熱化學方程式為C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131KJ/mol
（4）在一定條件下以CO和H₂為原料可以合成乙醇，反應方程式為：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=aKJ/mol．
請從反應能否自發(fā)進行的角度解釋a一定小于0的原因：該反應的△S＜0，只有當△H＜0時，吉布斯自由能△G=△H-T△S才有可能小于0，反應才能在一定條件下自發(fā)進行，所以a＜0，若只改變反應的一個條件，能使平衡體系中n$\frac{C{H}_{3}COOH}{n（{{H}_{2}}^{\;}）}$增大的措施有降溫，加壓或增加CO的濃度（答出兩點即可）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．表中的實線表示元素周期表的部分邊界．①～⑩分別表示元素周期表中對應位置的元素．

（1）表中元素⑧的價電子構(gòu)型為3d⁵4s¹；元素⑩的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）②和⑦形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為S=C=S，是非極性（填極性或非極性）分子．⑤和⑥形成的化合物的電子式

．
（3）③、④、⑥三種元素的第一電離能從大到小順序為N＞O＞Na （填元素符號，下同），原子半徑從大到小順序為Na＞N＞O．
（4）前四周期與③同主族的3種元素氫化物中，沸點從高到低的順序為NH₃＞AsH₃＞PH₃，（用分子式作答）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．

實驗室合成乙酸乙酯如（如圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．請回答下列問題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是（78.5℃、118℃、77.1℃）
請回答下列問題：
（1）該反應的方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，在該裝置中，右邊導管不能插入液面以下，目的是防倒吸．
（2）反應中加入過量的乙醇，目的是提高乙酸的轉(zhuǎn)化率（或提高乙酸乙酯的產(chǎn)率）．
（3）如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內(nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加乙酸，邊加熱蒸餾．這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是及時地蒸出生成物，有利于酯化反應向生成酯的方向進行．
（4）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，如圖是分離操作步驟流程圖：