12.下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是(  )
A.元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化
B.原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
C.兩個(gè)原子如果核外電子排布相同,一定是同一種元素
D.原子的次外層電子數(shù)不一定是8個(gè)

分析 A.原子核外最外層電子決定元素的性質(zhì);
B.1H不含中子;
C.原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù);
D.如為第二周期元素,則次外層電子數(shù)為2.

解答 解:A.元素的性質(zhì)隨原子核外電子排布的周期性變化而變化,則元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化,故A正確;
B.1H不含中子,則原子核不一定都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的,故B錯(cuò)誤;
C.原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù)相同的原子,一定屬于相同元素,故C正確;
D.如為第二周期元素,則次外層電子數(shù)為2,故D正確.
故選B.

點(diǎn)評 本題考查元素周期表和元素周期律,為高頻考點(diǎn),把握主族元素及同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵,注意元素的位置及特性,理解元素周期律的實(shí)質(zhì),把握原子的構(gòu)成特點(diǎn),題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.某氯化鎂溶液的密度為d g•cm-3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,a mL該溶液的Cl-的物質(zhì)的量為(  )
A.$\frac{adω}{24}$molB.$\frac{dω}{24a}$molC.$\frac{adω}{22400}$molD.$\frac{adω}{12}$mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列除去雜質(zhì)所用的試劑和方法錯(cuò)誤的是( 。
A.除去Na2CO3 固體中混有的少量的NaHCO3:置于坩堝中加熱
B.除去FeCl2溶液中的FeCl3:加入鐵粉
C.除去氫氧化鐵膠體中所含的鹽酸:過濾
D.除去CO2中混有的少量的HCl:通過飽和的NaHCO3溶液中洗氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列變化過程中需要吸收能量的是( 。
A.2H2+O2═2H2OB.H2→2HC.CaO+H2O═Ca(OH)2D.H++OH-=H2O

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7.化合物Y2X在水中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰陽離子,該化合物可能為( 。
A.H2OB.Na2OC.K2SD.Na2S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.可以證明乙醇分子中有一個(gè)氫原子與另外氫原子不同的方法是( 。
A.1 mol乙醇燃燒生成3 mol水
B.乙醇可以制飲料
C.1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2
D.乙醇代替汽油做燃料,污染小,更環(huán)保

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.重金屬污染,是威脅人類身體健康的“隱形殺手”.1953年日本發(fā)生過震驚世界的水俁病事件,就是由工業(yè)污染造成了重金屬物質(zhì)汞(甲基汞)在魚體內(nèi)積累,人長期食用被污染的魚后中毒而致的.我們?nèi)粘K褂玫钠胀ǜ呻姵刂,含有汞、錳、鎘、鉛、鋅等重金屬物質(zhì),廢電池丟棄后,這些重金屬會污染環(huán)境…按每人每月使用一只干電池的保守計(jì)算,杭州市區(qū)每年就產(chǎn)生2000萬只廢電池,合計(jì)質(zhì)量約300噸,其中約含1800千克的汞和汞化合物.請回答:
(1)干電池丟棄污染環(huán)境后,重金屬會遷移富集,進(jìn)入人體.請?jiān)谙铝欣ㄌ杻?nèi)填上對應(yīng)的字母(見圖)

土壤A         地下水B
植物C         畜禽D
(2)要解決上述問題,首先要對生活垃圾進(jìn)行分類投放;由專門部門回收后,再從環(huán)境角度出發(fā)進(jìn)行無公害處理,同時(shí),還可以進(jìn)行廢物利用.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(  )
A.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3
B.氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4:Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
C.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D.鈉和冷水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.已知:①A從石油中獲得是目前工業(yè)上生產(chǎn)的主要途徑,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平;②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH.現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,合成路線如圖.

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)式
(2)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是羥基、羧基.
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O④CH3COOH+HOC2H5$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O;
(4)下列描述能說明反應(yīng)④已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有②③④.
 ①單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol水
②正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
③單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol乙酸
④混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
 ⑤單位時(shí)間里,消耗1mol乙醇,同時(shí)消耗1mol乙酸
(5)反應(yīng)④制得的乙酸乙酯粗產(chǎn)品中含有少量乙酸、乙醇和水,現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇,某小組設(shè)計(jì)了如下分離操作步驟流程圖.請?jiān)趫D中圓括號內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭,在方括號?nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法.

試劑a是飽和Na2CO3溶液,試劑b是濃硫酸;分離方法①③分別是分液、蒸餾.

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