3.下列試劑可以貯存在普通玻璃試劑瓶中的是( 。
A.氫氟酸B.濃鹽酸C.溴水D.碘化銀固體

分析 玻璃瓶的主要成分為二氧化硅,能夠與二氧化硅反應(yīng)的試劑不能變成在玻璃塞的試劑瓶中,除了氟化氫外,多數(shù)試劑可以不存在玻璃瓶中,據(jù)此進(jìn)行判斷.

解答 解:A.氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅,所以不能用玻璃瓶盛放氫氟酸,要用塑料瓶盛放,故A錯(cuò)誤;
B.濃鹽酸為酸性,不與二氧化硅反應(yīng),可以存在玻璃瓶中,故B正確;
C.溴水見光易分解,應(yīng)儲(chǔ)存在棕色試劑瓶中,故C錯(cuò)誤;
D.碘化銀固體見光易分解,應(yīng)儲(chǔ)存在棕色試劑瓶中,故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)試劑的保存方法判斷,題目難度不大,注意掌握常見化學(xué)試劑的性質(zhì)及保存方法,如見光分解的需要保存在棕色試劑瓶中,能夠與二氧化硅反應(yīng)不能使用玻璃塞的試劑瓶盛放等,總之試劑的存放遵循安全性、保純性、方便性原則.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.元素周期表中碲元素的數(shù)據(jù)見下圖,下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.Te原子的相對(duì)原子質(zhì)量是127.5
B.Te元素可能會(huì)有多種同位素
C.Te原子5p亞層有2對(duì)成對(duì)電子
D.Te原子最外層有6個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同的電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重耍的應(yīng)用,下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.明礬在水中形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化
B.氧化鋁常被用于制作作耐火材料
C.Fe2O3俗稱鐵紅,常用作紅色的油漆和涂料
D.Na2O2具有強(qiáng)氧化性,不能用作呼吸面具中的供氧劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.已知A為常見金屬,X、Y為常見非金屬,X、E、F、G常溫下為氣體,Y為黑色固體,常溫下C為無(wú)色液體,B是一種鹽,受熱極易分解,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣.現(xiàn)用A與石墨作電極,B的濃溶液作電解質(zhì),構(gòu)成原電池.有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去):

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)原電池反應(yīng)①中正極的電極反應(yīng)式為2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑;
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O;
(3)反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒,生成單質(zhì)Y和A的氧化物,其反應(yīng)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C;
(4)“操作b”為在HCl氣流中蒸干;
(5)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O;
(6)檢驗(yàn)氣體E的試劑及現(xiàn)象是濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,變藍(lán);
(7)已知E可與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成K,K和E的組成元素相同,且一分子K中有18個(gè)電子,則K中所含的化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是( 。
A.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子:${\;}_{37}^{17}$ClB.乙醇的分子式:C2H4O
C.四氯化碳的電子式:D.異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH(CH33

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.某;瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn),如圖Ⅰ~Ⅱ所示.

(1)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì),與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比,實(shí)驗(yàn)Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是(填選項(xiàng)序號(hào))D.
A.Ⅱ比Ⅰ復(fù)雜             B.Ⅱ比Ⅰ安全
C.Ⅱ比Ⅰ難操作           D.Ⅱ可以做到用同一套裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),而Ⅰ不行
(2)若用實(shí)驗(yàn)Ⅱ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性.則試管B中應(yīng)裝入的固體最好是(填化學(xué)式)NaHCO3
(3)某同學(xué)將質(zhì)量為m1的NaHCO3固體放在試管中加熱分解一段時(shí)間后,恢復(fù)到原條件,測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為m2.試管中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑生成的Na2CO3的質(zhì)量為$\frac{53}{31}({m}_{1}-{m}_{2})$.
(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng).當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2:1時(shí),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的陰離子:取上層清液少許于潔凈試管中,加入適量CaCl2溶液,若有白色沉淀生成,證明有CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.較低溫度下,氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉,該反應(yīng)為放熱反應(yīng).某校甲、乙兩化學(xué)小組均用200mL 12mol/L鹽酸與17.4g MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣,并將制備的氯氣與過(guò)量的石灰乳反應(yīng)制取漂白粉,用稀NaOH溶液吸收殘余的氯氣.分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn):①甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值.②甲組在較高溫度下將氯氣與過(guò)量的石灰乳反應(yīng),所制得的產(chǎn)品中Ca(ClO32的含量較高.試回答下列問(wèn)題:
(1)上述實(shí)驗(yàn)中理論上最多可制得Ca(ClO)2多少克?
(2)實(shí)驗(yàn)中所得到的Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值,試簡(jiǎn)要分析其可能原因.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.已知A為常見金屬,X、Y為常見非金屬,X、E、F、G常溫下為氣體,C為液體,B是一種鹽,受熱極易分解,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣(如被用作某些電池的電解質(zhì)).現(xiàn)用A與石墨作電極,B的濃溶液作電解質(zhì),構(gòu)成原電池.有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖:(注意:其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去)

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒,生成單質(zhì)Y和A的氧化物,其反應(yīng)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C.
(2)A與石墨作電極,B的濃溶液作電解質(zhì),構(gòu)成原電池,
負(fù)極反應(yīng):Mg-2e-=Mg2+;正極反應(yīng):2NH4++2e-=NH3↑+H2↑.
(3)從D溶液制備D的無(wú)水晶體的“操作A”為將D溶液在HCl氣流中蒸干.
(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.
(5)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.
粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提供的試劑如下:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO32溶液、75%乙醇、四氯化碳.實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如圖1:

(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子,從實(shí)驗(yàn)室提供的試劑中選出,按滴加順序依次為NaOH溶液,BaCl2溶液,飽和Na2CO3溶液
(2)請(qǐng)寫出下列試劑加入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:
加入試劑i:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;
加入試劑iii:Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓.
(3)洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為75%乙醇.(從提供的試劑中選)
(4)實(shí)驗(yàn)中用到的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L,現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖2:
欲用圖2所述的濃鹽酸配制實(shí)驗(yàn)所需濃度的稀鹽酸480mL,
①配制需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、20mL量筒、500mL容量瓶(填儀器名稱)
②需量取的濃鹽酸的體積為:16.8mL.

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同步練習(xí)冊(cè)答案