下列關(guān)于某些物質(zhì)的檢驗(yàn)方法或結(jié)論正確的是


  1. A.
    在某未知液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中肯定有SO42-
  2. B.
    用焰色反應(yīng)可鑒別出NaCl、KCl和Na2SO4三種物質(zhì)
  3. C.
    利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液
  4. D.
    在某未知液中加入NaOH溶液后再滴入酚酞試液，若顯紅色則原溶液中肯定有
C
分析：A、能夠與BaCl2生成沉淀的離子可能有CO32-、SO32-、SO42-、Ag+等；
B、Na元素的焰色反應(yīng)為黃色，不能鑒別NaCl和Na2SO4；
C、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；
D、溶液呈堿性，加入酚酞試液顯紅色．
解答：A、能夠與BaCl2生成沉淀的離子可能有CO32-、SO32-、SO42-、Ag+等，在某未知液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀不一定是BaSO4，不能排除其它離子的干擾，故A錯誤；
B、NaCl和Na2SO4都含有Na元素，Na元素的焰色反應(yīng)為黃色，不能鑒別NaCl和Na2SO4，故B錯誤；
C、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所獨(dú)有的特性，可用來鑒別膠體，故C正確；
D、滴入酚酞試液，溶液呈紅色，只能說明溶液呈堿性，不能證明含有NH4+離子，故D錯誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查離子的檢驗(yàn)，題目難度不大，本題注意A項(xiàng)，為易錯點(diǎn)，注意離子之間的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象干擾．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

有兩瓶失去標(biāo)簽的物質(zhì)的量濃度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液．下列鑒別方法和所得到的結(jié)論不正確的是


  1. A.
    取少量未知溶液，分別滴加Ba（OH）2溶液，有沉淀的為Na2CO3溶液
  2. B.
    取少量未知溶液，分別滴加CaCl2溶液，有沉淀的為Na2CO3溶液
  3. C.
    取少量未知溶液，分別滴加酚酞試液，紅色較深的是Na2CO3溶液
  4. D.
    取少量未知溶液，分別滴加HCl溶液，產(chǎn)生氣泡速度更快的是Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是


  1. A.
    1molCH5+離子（碳正離子）所含電子數(shù)為10NA
  2. B.
    含0.5molNa2SO4的溶液中含有NA個Na+
  3. C.
    1molNa2O2固體中含有2NA個O-
  4. D.
    3.2克CH4氣體完全燃燒需O2的分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將過量的CO2分別通入①Ba（NO3）2溶液　②Na2SiO3溶液�、跱a[Al（OH）4]④飽和Na2CO3溶液　⑤Ba（OH）2溶液，最終溶液中有白色沉析出的是


  1. A.
    ①②③④⑤
  2. B.
    ②④⑤
  3. C.
    ②③④
  4. D.
    ①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是


  1. A.
    H、D和T互為同位素，H2O、D2O和T2O是不同的分子
  2. B.
    22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣與56g鐵充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
  3. C.
    同溫同壓下，1LNO和1LO2充分混合體積小于1.5L
  4. D.
    等物質(zhì)的量的HCN與NaCN混合后溶液顯堿性，則溶液中c （HCN）＞c（CN-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在反應(yīng)Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2中，________是氧化劑；________元素被氧化，________元素被還原；四種物質(zhì)中，________的還原性最強(qiáng)；在反應(yīng)中每消耗1molCO就生成________g還原產(chǎn)物，________g氧化產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

硫及其化合物在化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用非常廣泛．
（1）汽車尾氣中主要含有CO、NO2、SO2、CO2氣體，其中______能導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的形成；
目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化．
如：CO（g）+NO2（g）?NO（g）+CO2（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1（b＞0）
則用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的3.36L CO還原NO2至N2（CO完全反應(yīng)）的整個過程中放出的熱量為______kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）．
（2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，將SO2氧化為SO3是關(guān)鍵一步．
①某溫度下，已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196kJ?mol-1．開始時在10L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和5.0mol O2（g），5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，共放出熱量196kJ，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______，用O2表示的反應(yīng)速率為______．
②一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是______（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO3
D．升高溫度
E．移動活塞壓縮氣體
（3）某人設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、H為單質(zhì)，試回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A是______，B是______，C是______，K是______．
（2）寫出反應(yīng)“E→F”的離子方程式：______；
（3）寫出反應(yīng)“F→G”的離子方程式：______；
（4）寫出反應(yīng)“I→J”的離子方程式：______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是


  1. A.
    SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
  2. B.
    常溫下，鋁能被濃硝酸鈍化，可用鋁槽車運(yùn)輸濃硝酸
  3. C.
    K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒
  4. D.
    Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料

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