Question

一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換） 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2 和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃條件下開始反應(yīng)．達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�

A．容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

D．容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A．根據(jù)題意可知：密閉容器Ⅰ、Ⅱ是在正逆兩個相反的方向開始的反應(yīng)，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以逆反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，所以因為裝置與外界絕熱，所以根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，因此容器Ⅰ的平衡轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ小，所以容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多，正確；B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)由于溫度不同，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)不相同，錯誤；C．由于容器Ⅰ反應(yīng)發(fā)生后溫度升高，而Ⅱ中反應(yīng)發(fā)生后溫度降低，所以溫度不同，它們的化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)速率不相同，錯誤；D．若反應(yīng)是在相同溫度下進行，容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1，但是反應(yīng)是在絕熱下進行，所以二者的CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1，錯誤。

考點：考查關(guān)于可逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量的關(guān)系的知識。