Question

16．已知2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-往100mL溴化亞鐵溶液中緩慢通入2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有1/3的溴離子被氧化成溴單質(zhì)．則原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

• A． 1.2mol/L
• B． 0.3mol/L
• C． 1.4mol/L
• D． 無法計(jì)算

Answer 1

分析 n（Cl₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，根據(jù)2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-知，還原性Fe²⁺＞Br^-，所以向溴化亞鐵溶液中通入氯氣時(shí)，氯氣先和Fe²⁺反應(yīng)后和Br^-反應(yīng)，將氯氣通入溴化亞鐵溶液中時(shí)有$\frac{1}{3}$的溴離子被氧化成溴單質(zhì)，說明亞鐵離子完全被氧化，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：n（Cl₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，根據(jù)2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2 Br^-知，還原性Fe²⁺＞Br^-，所以向溴化亞鐵溶液中通入氯氣時(shí)，氯氣先和Fe²⁺反應(yīng)后和Br^-反應(yīng)，將氯氣通入溴化亞鐵溶液中時(shí)有$\frac{1}{3}$的溴離子被氧化成溴單質(zhì)，說明亞鐵離子完全被氧化，設(shè)c（FeBr₂）=xmol/L，
根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n（Fe²⁺）×1+n（Br^-）×1=2n（Cl₂），
即0.1xmol×1+0.2xmol×1×$\frac{1}{3}$=0.1mol×2，
x=1.2，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確離子反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒分析解答，題目難度不大．