Question

某同學做乙醛的氧化實驗，其過程為：取5mL 1mol/L的CuSO₄溶液加入盛有2mL 1mol/L的NaOH溶液的試管中，振蕩使之混合，再滴入0.5mL 4%的CH₃CHO溶液，加熱至沸騰，未出現(xiàn)磚紅色沉淀，其原因可能是（　�。�

• A、燒堿的量不足
• B、乙醛的量不足
• C、硫酸銅的量不足
• D、加熱時間短

Answer 1

考點：乙醛與Cu(OH)2的反應

專題：實驗題

分析：乙醛和新制的Cu（OH）₂反應的本質(zhì)是：乙醛中具有還原性的醛基，被新制的氫氧化銅氧化，即醛基與氫氧化銅中的+2價的銅發(fā)生氧化還原反應，操作的關鍵是在堿性環(huán)境下進行，即堿要過量．

解答：解：該反應的本質(zhì)是：乙醛中具有還原性的醛基，被新制的氫氧化銅氧化，即醛基與氫氧化銅中的+2價的銅發(fā)生氧化還原反應，只要有醛基即可反應，且加熱至煮沸即可，故B、D錯誤；
本實驗中試劑的量：n（CuSO₄）=2mol/L×0.002L═0.004mol，n（NaOH）=0.5mol/L×0.002L═0.001mol，
根據(jù)反應：CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaSO₄，
可知：當n（NaOH）＜2n（CuSO₄），硫酸銅過量，而本實驗要求堿過量，故C錯誤，A正確；
故選：A．

點評：本題考查：有機物乙醛和新制的Cu（OH）₂反應實驗，堿要過量是實驗的關鍵條件．