20．現(xiàn)有以下三種物質(zhì)：A．Cl2   B．SO2C．Na2CO3．根據(jù)題意填空：
（1）利用Cl2的氧化性（填“氧化性”或“還原性”）可給自來水殺菌消毒．
（2）Na2CO3溶液呈堿性（填“堿性”或“酸性”）．
（3）SO2能使品紅溶液褪色是因為SO2具有漂白性（填“漂白性”或“還原性”）．

分析 （1）氯氣具有氧化性分析；
（2）碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解溶液顯堿性；
（3）二氧化硫具有漂白性，選擇品紅溶液褪色．

解答 解：（1）利用氯氣的氧化性可給自來水殺菌消毒，
故答案為：氧化性；   
（2）碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解溶液顯堿性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，
故答案為：堿性；  
（3）SO2能使品紅溶液褪色是因為SO2具有漂白性，
故答案為：漂白性．

點評 本題考查了氯氣、二氧化硫、鈉的化合物選擇分析應用，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列表示物質(zhì)結(jié)構的化學用語正確的是（　�。�
A．乙酸的結(jié)構簡式：CH3COOHB．Na2O2中氧元素的化合價為-2
C．Cl-的結(jié)構示意圖：D．乙烯的結(jié)構簡式CH2CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4），有極強的還原性．受熱、遇水都會發(fā)生分解反應放出大量的熱，甚至引起燃燒．不溶于乙醇，可溶于氫氧化鈉水溶液并穩(wěn)定存在．
（1）鋅粉法是制備Na2S2O4的一種常見方法，其原理如圖1所示：
①須將鋅粉和水制成懸濁液的原因是增大鋅反應的表面積，加快化學反應速率；若用Na2SO3固體和某酸反應制備SO2氣體，你認為下列最適宜選用的酸是B
A．濃鹽酸    B．質(zhì)量分數(shù)為70%的H2SO4
C．稀硝酸    D．質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸
②步驟III過程較為復雜，其中涉及過濾、洗滌、干燥等操作，請寫出洗滌過程的操作方法：加入乙醇至浸沒沉淀，濾干后重復操作2-3次．
（2）吸收大氣污染物SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖2（Ce為鈰元素）：
①裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-，寫出生成NO3-的離子方程式NO+3Ce4++2H2O=NO3-+2Ce3++4H+
②裝置III中電解槽陰極發(fā)生的電極反應為2SO32-+2H2O-2e-═S2O42-+4OH-．
③已知進入裝置IV的溶液中，NO2-的濃度為a g•L-1，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置IV中通入標準狀況下的O2243aL．（用含a代數(shù)式表示，計算結(jié)果保留整數(shù)）
（3）課題小組測定0.050mol•L-1Na2S2O4溶液在空氣中pH變化如圖3：0-t1段主要生成HSO3-，則0-t1發(fā)生離子反應方程式為2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-，t1時刻溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-），t3時溶液中主要陰離子符號是SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．X、Y、Z、W為短周期元素，X的M電子層有1個電子，Y的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，Z與W同周期，W的原子半徑小于Z．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＜Y＜Z＜W
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z＞W(wǎng)
C．Y、Z、W均可與Mg形成離子化合物
D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下NO2是無色氣體，能與水發(fā)生反應
B．SiO2難溶于水，不能與NaOH溶液反應
C．濃硝酸能與銅反應生成H2
D．實驗室常用NH4Cl和Ca（OH）2固體混合物加熱來制取NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某�；瘜W興趣小組，通過如圖裝置探究Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，探究方案設計如下，請你參與并完成該探究方案．
（1）提出假設：Na2CO3或NaHCO3加熱分解時可能有CO2生成．
（2）設計實驗：①利用如圖裝置分別對試管A中一定量的Na2CO3和NaHCO3進行加熱；②為了檢驗CO2的生成，試管B中應加入的物質(zhì)是澄清石灰水．
（填“澄清石灰水”或“NaOH溶液”）
（3）現(xiàn)象與結(jié)論：同學們發(fā)現(xiàn)只有在加熱NaHCO3時，試管B中既能看到氣泡又能看到有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞ NaHCO3．（填“＞”或“＜”）
（4）某同學稱取8.4gNaHCO3，充分加熱，理論上產(chǎn)生CO2氣體的體積在標準狀態(tài)下為1.12L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．甲、乙兩個研究性學習小組為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比，設計了如圖1實驗流程：

實驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅．反應完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅．圖2中A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶．

甲小組測得：反應前氧化銅的質(zhì)量為m1g，氧化銅反應后剩余固體的質(zhì)量為m2g，生成氮氣在標準狀下的體積為V1L．
乙小組測得：洗氣前裝置D的質(zhì)量為m3g，洗氣后裝置D的質(zhì)量為m4g，生成氮氣在標準狀況下的體積為V2 L．
請回答下列問題：
（1）寫出儀器a的名稱：圓底燒瓶．
（2）檢查A裝置氣密性的操作是連接導管，將導管插入水中；用手緊握試管或加熱試管，導管口有氣泡產(chǎn)生；松開手后或停止加熱，導管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱．
（3）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填    寫在如表的空格中．
 實驗裝置實驗藥品制備原理
甲小組A氫氧化鈣、硫酸銨反應的化學方程式為①（NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4
乙小組②B濃氨水、氫氧化鈉用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用______
（4）甲小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為5V1：7（m1-m2）．
（5）乙小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比明顯小于理論值，其原因是洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應生成的水，還吸收了未反應的氨氣，從而使計算的氫的量偏高．
為此，乙小組在原有實驗的基礎上增加了一個裝有某藥品的實驗儀器，重新實驗．根據(jù)實驗前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮氣的體積，得出了合理的實驗結(jié)果．該藥品的名稱是堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．硝酸生產(chǎn)中，500℃時，NH3和O2可能發(fā)生如下反應：
①4NH3 （g）+5O2（g）?4NO （g）+6H2O （g）△H=-907.2kJ•mol-1K=1.1×1026
②4NH3 （g）+4O2 （g）?2N2O （g）+6H2O （g）△H=-1104.9kJ•mol-1K=4.4×1028
③4NH3 （g）+3O2 （g）?2N2 （g）+6H2O （g）△H=-1269.2kJ•mol-1K=7.1×1034
下列說法正確的是（　�。�
A．增大壓強，則反應的②K不變，反應①和③的K減小
B．500℃時，2NH3 （g）+2O2 （g）?N2O （g）+3H2O （g） K=2.2×1028
C．500℃時，N2 （g）+O2 （g）=2NO （g）△H=+181 kJ•mol-1
D．500℃時，2 mol NH3與2.5 mol O2混合發(fā)生反應①，可放出熱量453.6 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．由N元素和Al元素形成的化合物的晶胞如圖所示，已知N原子位于晶胞體對角線的$\frac{1}{4}$處．假設該化合物的密度為ρg•cm-3，則晶胞中最近的兩個N原子之間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{164}{{N}_{A}ρ}}$．

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